10．在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X+3Y═2Z+2W，分别测得反应速率，
甲：v（X）=0.3mol•L^-1•min^-1，乙：v（Y）=1.2mol•L^-1•min^-1，
丙：v（Z）=0.8mol•L^-1•min^-1，丁：v（W）=0.02mol•L^-1•s^-1，则反应最快的是（　　）

A．

甲

B．

乙

C．

丙

D．

丁

9．下列实验操作与实验目的相对应的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	打开分液漏斗开关，使蒸馏水滴到烧瓶中的电石上	制备乙炔气体
B	乙醇中有少量水，加入生石灰充分搅拌后蒸馏	除去乙醇中的水
C	加入过量饱和溴水	检验苯中是否含有苯酚
D	将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验溴乙烷中的溴原子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列有关金属的说法中，不正确的是（　　）

	A．	青铜、不锈钢和硬铝都是合金
	B．	铝可用于制造燃烧弹和信号弹
	C．	日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，因此铝罐可久盛食醋
	D．	铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，可以用稀盐酸除铜锈

7．中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系，其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体．实验室中常用E溶液吸收多余的C．（图中部分产物和反应条件已略去）．
试回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）C与E反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．
（4）配制500mL、0.1mol/L的F的水溶液需用到的主要仪器有：药匙、天平（带砝码）、烧杯、；量玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；该实验中玻璃棒的作用是加速溶解，引流作用．

6．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体若与1.12L O₂（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入5mol•L^-1 H₂SO₄溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（　　）

A．

6.4 g

B．

9.6 g

C．

19.2 g

D．

24 g

5．将CO₂气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba（OH）₂和KAlO₂的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（　　）

	A．	d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致
	B．	b～c段反应的离子方程式是：2A1O2-+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32-
	C．	0～a段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
	D．	a～b段与c～d段所发生的反应相同

4．下列说法中错误的是（　　）
①互为同系物的物质通式相同
②分子组成上相差一个或几个CH₂原子团的有机物一定是同系物
③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似．

A．

①②③④

B．

②③

C．

③④

D．

①②③

3．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质-青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
	B．	双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
	C．	①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应
	D．	青蒿素转化为双氢青蒿素，手性碳个数不变

2．有下列物质：①石墨  ②铜丝  ③氧气  ④二氧化碳  ⑤NaCl固体 ⑥稀H₂SO₄  ⑦水 ⑧硫酸钡  ⑨金刚石，以下组合正确的是（　　）

	A．	能导电的有①②⑤⑥
	B．	属于电解质的有⑤⑦⑧
	C．	属于强电解质的有⑤⑥⑧
	D．	既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA
	B．	标况下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.375NA
	C．	标准状况下，11.2 L乙烯含有的极性共价键数目为NA
	D．	100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为0.02NA个