20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
	B．	0.1 mol•L-1的NH4Cl与0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合：c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3•H2O）+2c（OH-）
	C．	pH=9.4、浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
	B．	煤的干馏和气化都是物理变化
	C．	氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
	D．	高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

18．下列物质属于强电解质的是（　　）

A．

H2O

B．

CO2

C．

CH3COOH

D．

CH3COONa

17．下列反应的离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
	B．	常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
	C．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	D．	氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

16．二氧化硫不具有的性质是（　　）

A．

会形成酸雨

B．

漂白性

C．

还原性

D．

无色无味

15．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．回答有关中和反应的问题．
（1）如图装置中仪器A的名称环形玻璃搅拌棒
（2）碎泡沫塑料的作用是隔热，减少热量散失．
（3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是实验过程中难免有热量散失．
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，测得的中和热数值会无影响 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

14．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（　　）

A．

4

B．

26

C．

30

D．

56

12．有关实验操作正确的是（　　）

	A．	加热蒸发皿时垫上石棉网		B．	将氢氧化钠固体放入烧杯中称量
	C．	在量筒中溶解氯化钠固体		D．	将pH试纸浸入待测液中测定pH

11．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？确保盐酸被完全中和
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（填序号）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为△H₁=△H₂＜△H₃．
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是因为硫酸与Ba（OH）₂溶液反应生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的反应热．