10．常温常压下，将24ml的氧气和硫化氢的混合气体点火燃烧，充分冷却反应后到原来状态，测得有6ml
二氧化硫生成，原混合气体中硫化氢的体积是（　　）

A．

6ml

B．

12ml

C．

15ml

D．

18ml

9．物质的熔沸点能用键能大小解释的是（　　）

A．

H2O＞H2S

B．

N2＞O2

C．

Na＞K

D．

SiO2＞CO2

8．下列分子中各原子都满足了8电子稳定构型的是（　　）

A．

H2O

B．

SF4

C．

BF3

D．

PCl3

7．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（　　）

A．

Cu→Cu2（OH）CO3

B．

HCl→Cl2

C．

Fe2O3→Fe

D．

Al（OH）3→Al2O3

6．向35.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.3L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为49g．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1
	B．	硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
	C．	产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
	D．	Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

5．Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

	A．	Mg电极是该电池的正极
	B．	H2O2在石墨电极上发生氧化反应
	C．	石墨电极附近溶液的OH-的物质的量浓度增大
	D．	溶液中Cl-向正极移动

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol•L-1的NaCl 溶液中含有Cl-的数目为NA
	B．	78g 苯含有C=C双键的数目为3NA
	C．	常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
	D．	标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

3．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti²⁺基态的外围电子排布式可表示为3d²．
②BH₄^-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂ $?_{输氢}^{储氢}$2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是ABCD（多项选择）．
A． NH₃分子中N原子采用sp³杂化
B． 相同压强时，NH₃沸点比PH₃高
C．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
D．CN^-的电子式为[：C┇┇N：]^-
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀（分子结构如图1）生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，C₆₀是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol C₆₀分子中，含有σ键数目为90N_A．
（4）一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，该物质化学式为MgH₂．

2．E是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下：

（1）C分子中含氧官能团的名称为醚键、羰基．
（2）由B→C的反应类型为氧化反应．
（3）由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，F的结构简式为．
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：．
①属于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子．
（5）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ）．
写出以邻甲基苯酚 （ ）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

1．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过过滤、干燥（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na₂SO₄+8C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解．
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S^2-）=4×10^-36．（已知：常温时CuS、Cu（OH）₂的K_sp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12、pH介于9～10之间．
②某毛纺厂废水中含0.001 mol•L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol•L^-1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO₄^2-、Cl^-．