10．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
	B．	2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢原子
	C．	1mol氯含有6.02×1023个电子
	D．	阿伏伽德罗常数数值近似值为6.02×1023

9．由CuO、Fe₂O₃组成的混合物中，两种化合物的物质的量之和是0.2 mol，放入500mL 1.0mol•L^-1的盐酸溶液中，混合物恰好完全溶解．则混合物中CuO的物质的量为（　　）

A．

0.05mol

B．

0.125mol

C．

0.175mol

D．

0.025mol

8．常温下体积相同的盐酸和氯乙酸（CH₂ClCOOH）两种溶液中，c（Cl^-）=c（CH₂ClCOO^-）=0.01mol•L^-1，回答下列问题：
（1）上述两种酸溶液中，pH（盐酸）＞（填“＜”“=”或“＞”）pH（氯乙酸）．
（2）两种溶液分别加入足量的Zn，产生气体较多的是氯乙酸．
（3）两种溶液加水稀释相同倍数后，c（Cl^-）=（填“＜”“=”或“＞”）c（CH₂ClCOO^-）理由是稀释后，两离子物质的量不变，体积依然相等，所以c（Cl^-）=c（CH₂ClCOO^-）．

7．57g氟原子有3mol氟原子，有3N_A个氟原子，有27N_A个电子．

6．根据下列要求填写：
（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布：
O：1s²2s²2p⁴
P：1s²2s²2p⁶3s²3p³
（2）写出下列微粒基态原子的外围电子排布式：
Fe²⁺：3d⁶
Co：3d⁷4s²
（3）画出下列元素的原子轨道式：
C：
N：．

5．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

4．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”．下列有关主族元素原子的“未成对电子”的说法中，错误的是（　　）

	A．	核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
	B．	核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
	C．	核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
	D．	核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

3．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（　　）

A．

3px＜3py

B．

2s＜2p

C．

3s＜3d

D．

4s＞3p

2．选择下列某种答案的序号，填入表的空格．
①同位素   ②同素异形体   ③同分异构体   ④同系物   ⑤同种物质

物质名称	正丁烷与异丁烷	红磷与白磷	庚烷与戊烷	氯仿与三氯甲烷	氕与氘、氚
相互关系	③	②	④	⑤	①

1．生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．Zn的核外电子运动状态30 种
（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式C≡O．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间形成氢键；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²杂化． 
②甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ键的数目为3N_A．
③在1个Cu₂O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为4．
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g•cm^-3  N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$ cm³．