2．甲、乙、丙为中学化学常见物质，它们有如下转化关系．其中不能实现的一组是D

	甲	乙	丙
A	Na2CO3	NaHCO3	CO2
B	Mg（OH）2	MgCO3	CO2
C	NaAlO2	Al（OH）3	AlCl3
D	Al（OH）3	Al	AlCl3

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．向盛有20mL 0.1mo1•L^-1的稀硫酸的两个烧杯中分别逐滴加入．（1）0.1mol•L^-1的Ba（0H）₂溶液20mL，（2）0.1mol•L^-1的Bacl₂溶液20mL．那么两个烧杯中反应后的溶液中自由移动离子浓度发生如何变化？导电能力发生如何变化？

17．某化学研究性学习小组需配制含有NH${\;}_{4}^{+}$，Cl^-，K⁺，SO${\;}_{4}^{2-}$的植物培养液500mL，且使培养液中c（Cl^-）=c（K⁺）-C
（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.4mol•L^-1，实验室提供的药品有：NH₄Cl、KCl、（NH₄）2SO₄、K₂SO₄和蒸馏水
（1）该植物培养液中，NH₄⁺的物质的量浓度为0.8mol/L．
（2）甲同学用14.9g KCl和26.4g（NH₄）₂SO₄三种物质进行配制，也可达到实验要求
（3）乙同学用（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl和K₂SO₄三种物质进行配制，也可达到实验要求，其中（NH₄）₂SO₄的物质的量浓度为0.1mol，NH₄Cl的质量为0.2mol；若将该植物培养液加水稀释至800mL，则稀释后溶液中NH₄Cl的物质的量浓度为0.25mol/L．

16．下列解释事实的反应方程式正确的是（　　）

	A．	亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
	B．	SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
	C．	燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
	D．	浓硫酸处理少量氨气：H2SO4+2NH3═（NH4）2SO4

15．取一定量碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物样品，分成两等份，对其中一份样品进行加热完全分解产生CO₂ 112mL，另一份样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO₂ 112mL，过量时产生CO₂ 448L（气体体积均为标准状况）
（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比1：1．
（2）盐酸物质的量浓度为0.1mol/L．（保留2位有效数字）

14．氟氧酸（HOF）是唯一可分离处固态的“次卤酸”，具有爆炸性．若agHOF中所含分子数与13.44L标准状况下CH₄所含分子数相等，a的值为（　　）

A．

18.0

B．

21.6

C．

25.2

D．

28.8

13．1mol粒子集合体所含的粒子数与12g¹²C中所含碳原子数相同，把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数N_A，每个碳原子的质量为$\frac{12}{{N}_{A}}$g．

12．某化学小组同学发现84消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕剂（主要成分为盐酸）室温下混合有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂．
若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用图装置制取Cl₂．装置中仪器a的名称为分液漏斗．甲同学为证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，有无色气泡产生．乙同学认为不合理，理由是氯气中混有HCl．
又知：室温下H₂CO₃的电离常数K₁=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11，则pH=8.0的NaHCO₃溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）=5.6×10^-3：1．

11．下列各组中反应速率一定相同的是（　　）

	A．	表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应
	B．	100℃时，向A、B两个容器中分别加入0.2mol的HI发生分解反应
	C．	同温下，分别向盛有等浓度的100mL、200mL盐酸的两个烧杯中加入表面积相同的石灰石
	D．	0.5mol•L-1的NaHCO3溶液分别与1mol•L-1盐酸和0.5mol•L-1硫酸混合