12．已知六方氮化硼类似于石墨的结构，如图所示，利用所学知识结合该图回答下列问题．
（1）写出六方氮化硼的化学式BN．
（2）硼原子与氮原子之间的化学键为极性共价键，层间作用力为分子间作用力．
（3）六方氮化硼虽然类似于石墨结构，但是不导电，其原因是六方氮化硼晶体结构其层结构中没有自由电子．
（4）氮化硼和磷化硼都是高温结构陶瓷，但氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是磷化硼和氮化硼都属于原子晶体，而氮原子的半径比磷原子小，B-N共价键键长比B-P键短，键能大，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高．
（5）六方氮化硼在一定条件下可以转化为另外一种结构X，该结构类似于金刚石，回答下列问题．
①在X结构的晶胞中含有的B原子数为4，含有的N原子数为4．
②在X中B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3：1．

11．在某密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图象下列分析不正确的是（　　）

	A．	图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强（缩小体积）对反应速率的影响
	B．	图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响
	C．	图Ⅱ研究的是t1时刻加入正催化剂对反应速率的影响
	D．	图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

10．等质量的SO₂和SO₃相比较，下列正确的是（　　）

	A．	它们的分子数目之比为1：1		B．	它们的氧原子数目之比为4：5
	C．	它们的体积之比为5：4		D．	它们所含的硫原子数之比为5：4

9．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）；
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₂减小（填“增大”“减小”、“不变”）．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？否，（填“是”或“否”）原因是只降低反应所需活化能，不改变反应物、生成物总能量，所以反应热不变．
（4）该反应的反应热△H=E₁-E₂kJ/mol．（用E₁和E₂表示）

8．在容积不变的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，下列结论正确的是（　　）

	A．	该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
	B．	达到平衡后向容器中通入1mol氦气，容器内压强增大，平衡向右移动
	C．	降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
	D．	若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

7．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果；
（3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次；
（4）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•°C）]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：

反应物	起始温度t1/°C	终了温度t2/°C	中和热
HCl+NaOH	13	19.8	△H1
HCl+NH3•H2O	13	19.3	△H2

①计算上述两组实验测出的中和热：提示$△H=-\frac{{0.4184（{t_2}-{t_1}）}}{{n（{H_2}O）}}kJ/mol$2△H₁=-56.9kJ/mol；
△H₂=-52.7kJ/mol．
②两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少．

6．在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L^-1，下列判断正确的是（　　）

	A．	B的转化率为20%
	B．	平衡时A的浓度为1.50 mol•L-1
	C．	x=1
	D．	达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

4．目前，由化学能转变为热能或电能仍是人类使用的最主要能源．
I．氢气是一种很有前途的新能源，以水为原料大量制取氢气的最理想途径是a．
a．利用太阳能直接将水分解产生氢气    b．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
c．用Fe跟HCl反应放出氢气           d．由热电站提供电力电解水产生氢气
II．下表列出了断裂1mol某些化学键所需的能量

化学键	H-H	O=O	O-H
能量（kJ）	436	a	463

已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，回答下列问题：
（1）该反应属于_放热（填“放热”或“吸热”）反应，1mol H₂（g）和0.5molO₂（g）的总能量大于（填“大于”“小于”或“等于”） 1mol H₂O（g）的总能量，此反应中化学能主要转化为热能．
（2）表中a=496.4 kJ．
（3）若H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
请写出H₂（g）燃烧生成液态水时的热化学方程式_H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．

3．化学反应中伴随能量变化，如图是两反应能量变化示意图．
（1）反应A+B→C（△H）分两步进行：①A+B→X（△H₁），②X→C（△H₂）总反应过程中能量变化示意图如图Ⅰ所示．△H＜（填“＞”或“＜”）0，△H₁＞0，△H₂＜0．
（2）肼（N₂H₄）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图Ⅱ所示．已知：断裂1mol化学键所需的能量：N≡N为942kJ、O=O为500kJ、N-N为154kJ，断裂1molN-H键所需的能量是391kJ．