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科目: 来源: 题型:解答题

12.已知六方氮化硼类似于石墨的结构,如图所示,利用所学知识结合该图回答下列问题.
(1)写出六方氮化硼的化学式BN.
(2)硼原子与氮原子之间的化学键为极性共价键,层间作用力为分子间作用力.
(3)六方氮化硼虽然类似于石墨结构,但是不导电,其原因是六方氮化硼晶体结构其层结构中没有自由电子.
(4)氮化硼和磷化硼都是高温结构陶瓷,但氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是磷化硼和氮化硼都属于原子晶体,而氮原子的半径比磷原子小,B-N共价键键长比B-P键短,键能大,所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高.
(5)六方氮化硼在一定条件下可以转化为另外一种结构X,该结构类似于金刚石,回答下列问题.
①在X结构的晶胞中含有的B原子数为4,含有的N原子数为4.
②在X中B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3:1.

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11.在某密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,针对图象下列分析不正确的是(  )
A.图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响
C.图Ⅱ研究的是t1时刻加入正催化剂对反应速率的影响
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

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10.等质量的SO2和SO3相比较,下列正确的是(  )
A.它们的分子数目之比为1:1B.它们的氧原子数目之比为4:5
C.它们的体积之比为5:4D.它们所含的硫原子数之比为5:4

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9.反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)该反应是放热反应(填“吸热”“放热”);
(2)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1减小,E2减小(填“增大”“减小”、“不变”).
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?否,(填“是”或“否”)原因是只降低反应所需活化能,不改变反应物、生成物总能量,所以反应热不变.
(4)该反应的反应热△H=E1-E2kJ/mol.(用E1和E2表示)

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8.在容积不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,下列结论正确的是(  )
A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4kJ
B.达到平衡后向容器中通入1mol氦气,容器内压强增大,平衡向右移动
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的90%

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7.实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒.
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果;
(3)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用3次;
(4)把温度为13℃,浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL,生成溶液的比热容c=4.184J/(g•°C)],轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如表:
反应物起始温度t1/°C终了温度t2/°C中和热
HCl+NaOH1319.8△H1
HCl+NH3•H2O1319.3△H2
①计算上述两组实验测出的中和热:提示$△H=-\frac{{0.4184({t_2}-{t_1})}}{{n({H_2}O)}}kJ/mol$2△H1=-56.9kJ/mol;
△H2=-52.7kJ/mol.
②两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱,在中和过程中一水合氨发生电离,要吸收热量,因而总体放热较少.

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6.在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2mol C,经测定,D的浓度为0.5mol•L-1,下列判断正确的是(  )
A.B的转化率为20%
B.平衡时A的浓度为1.50 mol•L-1
C.x=1
D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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4.目前,由化学能转变为热能或电能仍是人类使用的最主要能源.
I.氢气是一种很有前途的新能源,以水为原料大量制取氢气的最理想途径是a.
a.利用太阳能直接将水分解产生氢气    b.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
c.用Fe跟HCl反应放出氢气           d.由热电站提供电力电解水产生氢气
II.下表列出了断裂1mol某些化学键所需的能量
化学键H-HO=OO-H
能量(kJ)436a463
已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1,回答下列问题:
(1)该反应属于_放热(填“放热”或“吸热”)反应,1mol H2(g)和0.5molO2(g)的总能量大于(填“大于”“小于”或“等于”) 1mol H2O(g)的总能量,此反应中化学能主要转化为热能.
(2)表中a=496.4 kJ.
(3)若H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1
请写出H2(g)燃烧生成液态水时的热化学方程式_H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1

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3.化学反应中伴随能量变化,如图是两反应能量变化示意图.
(1)反应A+B→C(△H)分两步进行:①A+B→X(△H1),②X→C(△H2)总反应过程中能量变化示意图如图Ⅰ所示.△H<(填“>”或“<”)0,△H1>0,△H2<0.
(2)肼(N2H4)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图Ⅱ所示.已知:断裂1mol化学键所需的能量:N≡N为942kJ、O=O为500kJ、N-N为154kJ,断裂1molN-H键所需的能量是391kJ.

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同步练习册答案