12．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，所用玻璃仪器有哪些漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体BAl₂O₃；沉淀DFe₂O₃；溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O．
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式，离子反应写离子方程式．
①Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-；
②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
③[Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃↓+H₂O；
④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是（填元素符号）C．
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第IVA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式或．
（4）W是第五周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是BD． 
A．最高正化合价为+6价
B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
（5）如图乙，由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中阳离子的鉴定方法：取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

10．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　）

	A．	图a表示的是吸热反应的能量变化
	B．	图b中反应物比生成物稳定
	C．	图b可以表示氧化钙与水反应的能量变化
	D．	图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

9．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1：

回答下列问题：
（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低．
（2）从过程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl₂溶液（填写化学式）的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤 （填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂．
（3）图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体．
（4）写出过程④中发生反应的化学方程式MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（5）金属Mg在CO₂中完全燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是C．
A．碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒半径：r（Mg²⁺）＞r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能．

8．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（　　）

选项	离子组	评价及离子方程式
A	H+、Fe2+、NO3-、Cl-	不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2++2H+=Fe3++H2↑
B	Na+、K+、HCO3-、OH-	不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
C	Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-	能大量共存于同一溶液中
D	Na+、NH4+、SO42-、Cl-	能大量共存于同一溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
（1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
（2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为27.5%．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
（3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O₂反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数9.8%．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
（4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）
填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（质量分数）	75%	11.44%	13.56%

6．回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．写出生成Fe²⁺所有可能的离子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H₂的体积为13.44升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol NaAlO₂的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml）1.87mol/L．

5．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
（1）将1.25mol的NO、NO₂、N₂O₄混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO₃）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm³）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO₃（质量m₁）中加入72%的Mg（NO₃）₂（质量m₂）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO₃和60%的Mg（NO₃）₂溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H₂O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO₂．若将尾气NO和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x=1.8．

4．相等物质的量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为 1：1
②它们所含的O原子数目之比为 1：2
③它们所含的原子总数目之比为  2：3
④它们所含的C原子数目之比为 1：1
⑤它们所含的电子数目之比为 7：11．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

②③④⑤

D．

①②③④⑤

3．下列分离或提纯有机物的方法正确的是（　　）

选项	待提纯物质	杂质	除杂试剂及主要操作方法
A	苯	溴单质	加亚硫酸钠溶液洗涤，分液
B	淀粉胶体	葡萄糖	水，过滤
C	甲烷	乙烯	通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D	乙酸乙酯	乙酸	加入氢氧化钠溶液，分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D