2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+
	B．	水电离的OH-浓度为10-12mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
	C．	无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
	D．	c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

1．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列推断正确的是（　　）

	A．	反应①和②是可逆反应		B．	反应①和②一定为氧化还原反应
	C．	X元素可能是金属，也可能是非金属		D．	X元素为铝

20．艾薇醛（G，分子式：C₉H₁₄O）是一种新型的香料，可通过下列途径合成．

已知下列信息：
①A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6：3：1
②A、C、F均能使Br₂/CCl₄溶液褪色
③D、E、F、G₁、G₂均能发生银镜反应，F中含甲基
④Diels-Alder反应（双烯合成反应）．如：
⑤
回答下列问题：
（1）A的名称为2-甲基-2-丁烯；E→F的反应类型是消去反应．
（2）B→C的化学方程式为．
（3）D的结构简式为CH₃CHO．
（4）G₁、G₂（均含六元环）互为同分异构体，其结构简式分别为；
G₁、G₂在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）
a．质谱仪       b．红外光谱仪      c．元素分析仪          d．核磁共振仪
（5）与E互为同分异构体且能发生银镜反应的异构体有6种（不含立体结构，不含醚键），其中核磁共振氢谱有3组峰且面积比为6：1：1的结构简式为（CH₃）₂COHCHO、HCOOCH（CH₃）₂．

19．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道．
（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为N＞O＞C（用元素符号表示）；基态e原子的价层电子排布式为3d⁸4s²．
（2）配合物e（ac）₄在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂．固态e（ac）₄的晶体类型是分子晶体．已知（dab）₂分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol（dab）₂分子含σ键的数目为5×6.02×10²³．
（3）写出一种与dab互为等电子体的分子CO₂（或N₂O）（填化学式）．
ac₃^2-的中心原子杂化类型为sp²；dc₃^2-的空间构型为三角锥型．
（4）ec晶胞结构与NaCl相似，其晶胞边长为a pm，列式计算该晶胞的密度为$\frac{4×75}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A），晶胞中c粒子的配位数为6．
（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种．某人工合成的晶体样品组成为e_0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为1：11．

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O
	B．	次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
	C．	大理石跟盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	D．	醋酸和氨水反应：H++OH-=H2O

17．已知黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]不溶于水和稀硫酸，但可溶于稀硝酸．
黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
（1）检验①的溶液中是否存在K⁺的操作是用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K⁺．
（2）黄钾铵铁矾的化学式为什么？（写出计算过程）

16．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

试回答下列问题：
（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在该反应中氧化Fe²⁺的离子反应方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂．除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质Cl^-离子．
（2）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O，需要经过加热浓缩，冷却结晶，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
（3）制备CaCO₃时，发生反应的化学方程式是CO₂+CaCl₂+2NH₃•H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的B（填代号）装置吸收氨气．（烧杯中的液体都为水）

15．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．
（1）写出B、C的化学式：B：Fe₃O₄；C：FeCl₂．
（2）检验D中阳离子，常用（填试剂名称）KSCN溶液，其现象是溶液变红色．
（3）实验室保存C溶液时为什么要加固体A？防止Fe²⁺被氧气氧化．
（4）E转化为F的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，其化学方程式为（用双线桥表示出电子转移的方向及数目）．
（5）写出下列转化的离子方程式．
①A→C：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
②C→D：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

14．制备Cl₂需用8mol•L^-1的盐酸100mL，现用12mol•L^-1的盐酸来配制．
①需要12mol•L^-1的盐酸的体积为66.7mL（精确到0.1mL）
②为完成配制，除玻璃棒，小烧杯外，还需要选择的仪器为量筒、100mL容量瓶、胶头滴管
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是BC （填写标号）．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
④配制完毕后，你认为下列四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是B（填选项字母）
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线．

13．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

物质 组别	甲	乙	丙
A	Al	HCl	NaOH
B	Cu	FeCl3	NaOH
C	CO2	NaOH	Na2CO3
D	SO2	Ca（OH）2	NaHCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D