5．下列说法正确的是（　　）

	A．	增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
	B．	有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
	C．	升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
	D．	催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率

4．电镀含铬废水的处理方法较多．
（1）某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：（1）Cr（OH）₃$\stackrel{NaOH}{→}$NaCrO₂$\stackrel{Cl_{3}}{→}$Na₂CrO₄$\stackrel{酸化}{→}$Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答：
（1）操作Ⅰ的名称过滤，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu（OH）₂、Fe（OH）₃（写化学式），试剂乙的名称氨水．
（3）加入试剂甲的目的将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$形式存在．工业上用以下方法处理含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态．
（6）已知某含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m³并达到排放标准，至少消耗铁的质量为336kg．

3．为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

回答下列问题：
（1）工业由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V₂O₅+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．
（2）图2中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO₄（写化学式）．有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO₃氧化

图2中的萃取与反萃取的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）．
RSO₄（水层）+2HA（有机层）?RA₂（有机层）+H₂SO₄（水层），上图中的X试剂为硫酸；这种萃取与反萃取过程有别于用CCl₄萃取碘水中的碘，二者的相同点是有机层与水溶液不相溶而分层，不同点是这种萃取与反萃取过程利用平衡移动发生了化学反应，而用CCl₄萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据图3判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO₂⁺+□H₂C₂O₄+□2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O=□VO²⁺+□CO₂↑+□H₂O．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为：VO₂⁺+V²⁺+2H⁺$?_{充电}^{放电}$VO²⁺+H₂O+V³⁺，电池充电时阳极的电极反应式为VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺．

2．下列与化学有关的知识，完全正确的一组是

A．常见物质的鉴别	B．环境保护
羊毛和化纤--点燃后闻气味 磷矿粉和氯化铵--观察颜色 硬水和软水--加肥皂水搅拌	白色污染--只对人的视觉感观有影响 温室效应--对大气环境有影响 重金属污染--对人体内蛋白质有影响
C．化学与生活	D．化学中常见的“三”
汽油去油污与洗涤剂去油污--原理相同 蛋白质与油脂--组成元素相同 合金与纯金--硬度相同	H2、C、CO2--三种具有还原性的物质 分子、原子、离子--三种构成物质的粒子 棉花、羊毛、天然橡胶--三大天然有机高分子材料

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨	没有氨味	该化学肥料一定不是氮肥
B	点燃某种纤维材料	无烧焦羽毛的气味	该纤维一定是合成纤维
C	向一未知溶液中加入稀盐酸	有无色气泡产生	该溶液中一定含有CO32-
D	向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，再滴加BaC12溶液	先无现象，后产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量．

6．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同，若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O₂中上浮，则下列叙述或表示中正确的是（　　）

	A．	X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
	B．	X可能是C2H4，Y可能是CH4
	C．	X气体的密度小于Y气体的密度
	D．	充气后A气球质量比B气球质量大

5．①盐酸②Cu③Na₂SO₄④C（石墨）⑤C₂H₅OH⑥食盐水⑦CO₂⑧MgO等物质中，在常温下能够导电的物质是①②④⑥，属于电解质的是③⑧，属于非电解质的是⑤⑦．

4．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	48g O3气体含O3分子数为NA
	B．	2g氢气所含氢原子数目为NA
	C．	常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数为NA
	D．	标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA

3．有BaCl₂和KCl的混合溶液VL，将它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液使Cl^-完全沉淀．反应中消耗mmol H₂SO₄、nmol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的K⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L}^{-1}$

B．

$\frac{（n-m）}{V}mol•{L}^{-1}$

C．

$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L}^{-1}$

D．

$\frac{（5n-10m）}{V}mol•{L}^{-1}$