15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
	B．	等物质的量的氢氧根离子（OH-）与羟基（-OH）所含电子数相等
	C．	常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
	D．	16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等

14．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（　　）

	A．	和金属钠反应时键①断裂
	B．	在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
	C．	在浓H2SO4催化共热下与CH3COOH反应时断裂②
	D．	在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

13．碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层的管状结构，是继C60发现以后的又一种热点材料，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	碳纳米管和C60都是单质
	B．	碳纳米管和金刚石的结构和性质相同
	C．	碳纳米管和石墨互为同素异形体
	D．	碳纳米管也能在空气中燃烧生成二氧化碳

12．用铂电极电解Na₂SO₄溶液509.0g，阳极产生气体标况下为5.6L，此时电解质溶液的浓度变化是增大（填“增大”、“减小”、或“不变”），若要恢复到电解前状态需进行的操作是向电解后的溶液中加入9.0g蒸馏水．阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，此电解过和中，发生的反应的总反应式可表示为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

11．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，A的原子半径是所有原子中最小的；C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na（填元素符号），E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）D与A可形成化合物DA，该化合物的电子式为Na⁺[：H]^-．
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．
（5）元素C、D可形成的原子个数比为1：1的化合物，写出其与水、二氧化碳反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（6）写出实验室制取F₂的反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

10．部分短周期主族元素的相关信息如下：T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分．
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型）．
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴边振荡），此过程中的现象是开始产生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A与足量Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

9．向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y）的关系示意图中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
（1）①在元素周期表中，元素X位于ds区，元素Y位于第三周期第ⅦA族．
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是氖（填元素名称）．
③X⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO₄（填化学式）．
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为4；该化合物的化学式为CuCl．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H₂Z）大于H₂W，其主要原因是水分子与乙醇分子间能形成氢键；且水分子和乙醇分子中均有羟基．
②稳定性：H₂Z＞H₂W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是H₂O分子内H-O的键能大于H₂S分子内H-S的键能（或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性；或H-O键的键长小于H-S键的键长）．

7．现有八种短周期元素a～h的有关性质的数据如下

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/nm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.093
最高化合价或最低化合价	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	-1

根据元素周期律，判断下列推断不正确的是（　　）

	A．	元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键
	B．	b元素形成的氢化物分子间存在氢键
	C．	e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族
	D．	元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中

6．已知下列两个热化学方程式：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△=-586.7kJ•mol^-1；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6kJ•mol^-1，实验测得：CO与H₂的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25kJ，则混合气体中CO和H₂的体积比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

2：3

D．

1：3