15．某课外活动小组设计了如图1所示的装置，控制电流强度适中的情况下用其进行 模拟氯碱工业缓慢电解NaCl溶液及相关实验．由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象（钠离子交换膜只允许钠离子和水通过）．请帮助他们分析并回答下列问题：

（1）写出B装置中阳极的反应式：Fe-2e^-═Fe²⁺；若阴极产生的气体体积为11.2mL（标准状况），则通过交换膜的钠离子的物质的量为0.001 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大．
（2）制备氨气的方法有多种，写出实验室制备NH₃的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
装置D可快速大量地制取NH₃，烧瓶内固体宜选用BE．
A．碱石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．烧碱
（3）实验时打开止水夹a，关闭止水夹b，观察到A装置中烧瓶内的现象有：
①A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉；
②烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平．
（4）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b．再观察C装置，若无现象，说明理由，若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃或写成总反应式：4Fe²⁺+8OH^-+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃↓．
（5）为了达到该实验的目的，小组同学进行改进，先将Fe极材料（填“Fe”或“Pt”）更换，若要验证该实验的阳极产物，还需在B、C装置之间添加一个装置，试在如图2的方框中画出此装置图并标出所需试剂．

14．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．A、C两元素可形成非极性分子AC₂．E、F两元素同周期且原子序数相差2，E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥形．
（3）写出化合物AC₂的结构式O=C=O；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为N₂O．
（4）E原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M＞A晶体（填＞、＜、=），并说明理由：原子半径C＞N，原子半径越大，共价键键长越长，则键能越小，对应的原子晶体熔沸点越低．

13．已知完全燃烧7.8g某有机物M，生成CO₂的质量为26.4g，H₂Og的质量为5.4g，经测定该有机物的相对分子质量为78．
（1）①可用于确定有机物相对分子量的方法是b．
a．红外光谱法    b．质谱法   c．核磁共振氢谱法
②M的分子式为C₆H₆．
③若可由三分子乙炔在一定条件下制取M，则反应方程式为3CH≡CH$\stackrel{催化剂}{→}$C₆H₆．
要证明M可能的结构，可用的试剂有：AB
A．酸性KMnO₄    B．溴水    C．银氨溶液    D．浓硝酸．

12．下列高分子化合物的单体为一种的是（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

①②

D．

③④

11．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	A物质的溶解度随温度升高而增大
	B．	t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
	C．	A的饱和溶液温度越高，溶质质量分数越大
	D．	t1℃时，A、B两种物质饱和溶液的质量分数为25%

10．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作氧化剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是除去Fe³⁺．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO₄）．
④为测定NiSO₄•xH₂O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算x的值等于6．

9．（1）某物质含有3.01×10²²个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为28．若只含有一种元素，则分子式为：N₂．
（2）某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×10²³个分子，则阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1．若agCO₃^2-分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{15b}{8a}$．

8．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：H++OH-═H2O
	B．	金属钠与乙醇反应的化学方程式为：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
	C．	聚氯乙烯的结构简式为：
	D．	氯化铵的电子式为：

7．已知有以下物质相互转化

试回答：
（1）写出B的化学式FeCl₂D的化学式KCl．
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

6．将Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，可观察到的现象是（　　）

	A．	生成白色沉淀		B．	只生成红褐色沉淀
	C．	有气泡产生，同时生成红褐色沉淀		D．	无变化