15．2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用．下列有关奥运材料的说法不正确的是（　　）

	A．	火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水
	B．	泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用
	C．	举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑
	D．	撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料

14．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）酸雨（或光化学烟雾）；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”）．
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．某同学假设正极产物是Fe²⁺，请你设计实验证明该假设滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe²⁺．
（7）A与D形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为．

13．三氯化氧磷（POCl₃）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl₃并测定产品含量的实验过程如下：
I．制备POCl₃
采用氧气氧化液态的PCl₃法，实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶
POCl3	2.0	106.0	153.5

（1）仪器a的名称为冷凝管；
（2）装置C中生成POCl₃的化学方程式为PCl₃+H₂O₂=POCl₃+H₂O；
（3）实验中需控制通入O₂的速率，对此采取的操作是控制分液漏斗中双氧水的加入量；
（4）装置B的作用除观察O₂的流速之外，还有平衡气压、干燥氧气；
（5）反应温度应控制在60～65℃，原因是温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度；
II．测定POCl₃产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl₃产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO₃标准溶液（Ag⁺+Cl^-=AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）
④以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液（Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液．
（6）达到终点时的现象是溶液变红色；
（7）测得产品中n（POCl₃）=0.11mol；
（8）已知K_sp（AgCl）＞K_sp（AgSCN），据此判断，若取消步骤③，测定结果将偏低．（填偏高，偏低，或不变）

12．已知元素A的最高正价与最低负价的代数和为零．取5.6g元素A的单质与足量的烧碱溶液完全反应后，生成A的最高价化合物的同时收集到标况下氢气8.96L．元素A的原子核中质子数与中子数相等．
（1）试确定元素A在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族
（2）写出两种与A的气态氢化物分子具有相同电子数的双原子分子的化学式HCl、F₂．

11．下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上．
（1）属于同位素的有②③，（2）属于同系物的有⑤⑦，
（3）属于同分异构体的有⑥⑨，（4）属于同素异形体的有①
①金刚石与“足球烯”C₆₀；②D与T；③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；
④CH₂=C（CH₃）CH₃和CH₂=CH-CH=CH₂；⑤C₄H₁₀和CH₃CH₂CH₃；
⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）
⑦CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂⑧     和  
⑨与

10．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH2CH2		B．	CH4分子的比例模型：
	C．	羟基的电子式：		D．	CCl4的电子式：

9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）

	A．	蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸		B．	苯、己烷、环己烷
	C．	苯、醋酸、己烯		D．	乙醇、硝基苯、己烷

8．下列化合物属于有机物的是（　　）

A．

NaCN

B．

CaCO3

C．

CO（NH2）2

D．

NH4CNO

7．X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下反应（式中化学计量系数和反应条件略）
①X+K→H+Y
②X+Z→H
③Y+Z→K
（1）若X和Y的组成元素不是同一主族，请写出符合①式的三个不同的化学方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Cl₂+H₂S=S+2HCl（三个式子中的三种X和三种Y，分别由不同族的元素组成），
（2）今有淡黄色化合物W，它跟化合物K或CO₂反应，都能生成单质Y．符合化学方程式①、②、③的单质X是F₂，单质Y是O₂，单质Z是H₂化合物W是Na₂O₂．

6．NH₃及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG（如图1）

（2）按图2装置进行NH₃性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．