15．如图所示是一种综合处理SO₂废气的工艺流程．下列说法正确的是（　　）

	A．	向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色
	B．	溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
	C．	溶液酸性A＞B＞C
	D．	加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液B

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
	B．	含有AgCl和Agl固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）＞（I-）
	C．	25℃时，NH4Cl溶液的KN大于100℃时NaCl溶液的KN
	D．	1g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ．故氢气燃烧热的热化学方程式可以表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H=-285.8kJ•mol-1

13．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（　　）

	A．	探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4
	B．	探究NO和N2O可能化合生成NO2
	C．	探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
	D．	探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	B．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
	D．	碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热的反应一定是吸热反应
	B．	放热反应在常温下一定很容易发生
	C．	化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
	D．	伴随能量变化的物质变化都是化学变化

10．实现下列变化需加入氧化剂的是（　　）

A．

I-→I2

B．

MnO4-→Mn2+

C．

S2-→HS-

D．

ClO3-→Cl2

9．下表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期，第ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑．
（5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程
式Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为NO 0.9mol，NO₂ 1.3mol，生成硫酸铜物质的量为2mol．

8．A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与D同周期，D的原子半径小于C．
（1）写出B元素价电子排布图
（2）C^2-离子的结构示意图为．A⁺、C^2-、D^-中离子半径最小的是Na⁺．
（3）BC₂与二氧化碳的结构相似，其结构式为S=C=S．A₂C的电子式为．
（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

7．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的氧化性比H2SO4强
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO2属于两性氧化物
D	将SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（　　）

	A．	氯化铁溶液和氯化铜溶液		B．	硫酸钠溶液和氯化钠溶液
	C．	氯化铝溶液和氢氧化钠溶液		D．	硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液