5．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（　　）
①改变气体物质的浓度                   ②改变气体的压强
③加入催化剂                                ④改变气体的温度．

A．

只有①②

B．

只有③④

C．

只有①③④

D．

①②③④

4．利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电解时以纯铜作阳极
	B．	电解时阳极发生还原反应
	C．	纯铜连接电源负极，电极反应是Cu-2e-=Cu2+
	D．	电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥

3．酸甜可口的甜角中含有一种有机物A（C₄H₆O₆）可用作一些食品（如糖果、面包、葡萄酒等）中的酸味剂和抗氧化剂，该有机物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数Ka₁=9.1×10^-4，Ka₂=4.3×10^-5．②A（或F）+RCOOH（或ROH）在浓硫酸和加热条件下可生成有果香味的产物．③1.0mol A与足量的金属钠反应可生成2mol H₂．④核磁共振氢谱表明A分子中有3种不同环境的氢原子．⑤同一个碳原子上含有两个羟基不稳定．与A相关的反应框图如下：

（1）根据有机物A的性质，对A的结构可作出的判断是①④（填序号）．
①含有羟基      ②含有碳碳双键      ③含-COOR官能团      ④含有两个羧基
（2）写出写出M、F的结构简式：MHOOCCHClCHOHCOOH；FHOOCCH=C（OH）COOH．
（3）B→E的反应类型为：加成反应；框图中反应步骤①的反应条件为NaOH水溶液加热．
（4）在催化剂作用下，B与1，2-丙二醇可发生缩聚反应，生成不饱和的高分子聚酯，请写出该反应的化学反应方程式：．
（5）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：（HOOC）₂COHCH₂OH．

2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（　　）

	A．	制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
	B．	加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
	C．	稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
	D．	加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热

1．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS		B．	3Cu+8HO3（浓）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
	C．			D．

20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H₁＞△H₂的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
	B．	S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
	C．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
	D．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1      $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

19．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素Q在第二周期且p轨道半充满．
（1）Y、Z、Q三种原子的第一电离能的由大到小的关系N＞O＞S．
（2）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp³．
（3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
（4）Y与Z可形成YZ₄^2-，YZ₄^2-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N_A．1mol该配合物与足量的AgNO₃反应产生沉淀的物质的量为2mol．

18．随着卤素原子核电荷数的递增，下列递变规律正确的是（　　）

	A．	单质的熔沸点逐渐升高		B．	氢化物的稳定性逐渐增强
	C．	单质的氧化性逐渐增强		D．	元素的非金属性逐渐增强

17．在短周期元素中，属于金属元素的有（　　）

A．

13种

B．

9种

C．

5种

D．

3种

16．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）写出A单质的结构式O=O，B的最高价氧化物的水化物的电子式．
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是H₂O．（写出化学式）．
（3）写出E离子的离子结构示意图，元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．