15．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
	B．	燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
	C．	从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
	D．	用食醋可以除去热水壶内壁的水垢

14．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化[说明：KAl（SO₄）₂可完全电离生成K⁺、Al³⁺、SO₄^2-：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体BAl₂O₃；沉淀DFe₂O₃．
（3）写出②的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

13．电解法冶炼铝的原料是Al₂O₃，可由自然界中铝土矿获得，其生产过程可表示为：铝土矿（主要成分Al₂O₃，杂质SiO₂、Fe₂O₃）→Al（OH）₃→Al₂O₃→Al．
从铝土矿到Al（OH）₃的转化有两种方案：
方案1：

方案2：

回答下列问题：
（1）写出方案2中，向铝土矿中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
（2）上述流程中，试剂A的化学式为CO₂；试剂B的化学式为NH₃•H₂O或NH₃；过滤③中，所得固体为Al（OH）₃，所得滤液中溶质的主要成分是NaHCO₃（填化学式）
（3）在生活中，常利用Al与Fe₂O₃间的铝热反应来进行焊接钢轨．
①已知0.1molAl与足量的Fe₂O₃粉末完全反应（产物都为固态），放出41.42kJ的能量，请写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-828.4kJ•mol^-1．
②除了Fe₂O₃，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂．下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是a
a．MgO           b．V₂O₅        c．Fe₃O₄        d．MnO₂．

12．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol^-1，石墨的燃烧热为393.5kJ•mol^-1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	H2SO4（aq）+Ba （OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
	B．	2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	C （s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
	D．	C （s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H=-393.5kJ•mol-1

11．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：则下列说法正确的是（　　）

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	770	918
气体体积/mL	560	672	672

	A．	甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
	B．	盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
	C．	合金中镁铝的物质的量之比为1：1
	D．	丙组充分反应后铝的物质的量为0.01mol

10．已知反应：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂对该反应说法正确的是（　　）

	A．	CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化		B．	SO2既是氧化产物又是还原产物
	C．	FeS既是氧化产物又是还原产物		D．	1molO2反应氧化2molCuFeS2

9．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol CO2和1mol CO所占的体积相同，所含分子数相同
	B．	1g CO和1g CO2所占的体积不同，所含分子数不同
	C．	在任何情况下，1mol CO2和64g SO2所含有分子数和原子总数都相同
	D．	某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4L

8．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）

	A．	金属原子失去电子越多，还原性越强
	B．	盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强
	C．	工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的
	D．	强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

7．下列实验方法能够实现的是（　　）

	A．	用10ml量筒量取7.5ml稀盐酸
	B．	用托盘天平称取25.20gNaCl晶体
	C．	用蒸发结晶的方法由硫酸铜溶液制取蓝帆
	D．	用100ml容量瓶配置0.5mol/l的Na2CO3溶液

6．前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族．F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属．
请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答）
（1）F的价电子排布式为3d⁵4s¹，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）BD₃^2-中B原子的杂化方式为sp²杂化，该离子的空间构型为平面正三角形
（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式NH₄NO₃或者NH₄NO₂，化合物ABC中σ键和π键数目之比为1：1，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因NH₃通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大．
（4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G．则该物质的化学式为FeS，假设该晶胞的密度为ρ g/cm³，用N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{ρ×N}_{A}}}$cm．