5．下列表示化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Na2O2与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
	B．	用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	C．	硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
	D．	Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O

4．完成下列离子方程式
（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO₃）：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-
（2）含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（4）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成与氮的氧化物无关
	B．	钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素
	C．	白酒中混有少量塑化剂，可通过过滤除去
	D．	登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

2．化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（　　）

	A．	氧气可供人呼吸但会使食物变质
	B．	化肥能促进植物生长但会污染土壤
	C．	一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
	D．	二氧化碳能灭火但会造成酸雨

1．有机化合物Y是合成有关药物的重要中间体，可由有机化合物X经多步反应制得．

有关上述两种化合物的说法正确的是（　　）

	A．	1 mol X最多能与4 mol H2发生加成反应
	B．	在Y分子中只含有1个手性碳原子
	C．	X、Y均可以与NaOH溶液发生反应
	D．	Y能发生加成、取代、消去、水解反应

20．下列除杂所用试剂或操作均合理的是（　　）

选项	物质（括号中为杂质）	除杂试剂	操作
A	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	分液
B	苯（苯酚）	溴水	分液
C	Fe2O3（Al2O3）	氨水	过滤
D	Cl2（HCl）	饱和NaHCO3溶液	洗气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁
	B．	用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
	C．	明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
	D．	因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

18．pH=11的NaOH溶液与pH=3CH₃COOH的溶液等体积混合，下列关系正确的是（　　）

	A．	c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）		B．	c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）		D．	c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

（2）B元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的还原性．
（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

16．浓硫酸具有：
①难挥发性（高沸点）；  ②酸性；③强氧化性；   ④吸水性；    ⑤脱水性．
下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：
（1）浓硫酸与食盐共热制低沸点的HCl，浓硫酸表现的性质为①②；
（2）浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，化学方程式为②③；
（3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，浓硫酸表现的性质是③；
（4）可用浓硫酸干燥H₂、CO₂、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为④；
（5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是③⑤．