15．如图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是有关反应物或生成物的代号．固体A是生活中的一种常用调味品，主要来源于海水，固体B为一种淡黄色单质．现对熔融状态的A进行电解，推断并回答下列问题：

（1）E物质是Na，固体G是NaOH，芒硝的化学式是Na₂SO₄•10H₂O．
（2）气体D和气体J均为实验室经常制备的气体，且均有毒，写出实验室制备气体J的化学方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；以及实验室吸收有毒尾气D的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）写出固体I和气体J反应生成固体K的化学方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
（4）写出C的溶液与气体D反应的离子方程式：Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．

14．在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：

请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（碱式碳酸铜），写出其受热分解的反应方程式CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O↑．
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：3CuO+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu ．
（4）写出A和足量F反应的化学方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（5）写出B电解的反应方程式2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，当有22.4L（S．T．P）E生成时，电子转移的数目是4N_A个．

13．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是CaCl₂；X元素的原子核外电子有20种运动状态，它与氢元素形成的化合物的电子式是．
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D原子的最外层的轨道表示式为；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为S=C=S；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是H₂S．
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si₃N₄．
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，其反应的方程式为4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O．

12．下列物质之需克服范德华力，就可气化的是（　　）

A．

液态氮

B．

液态氟化氢

C．

液态氨

D．

干冰

11．甲、乙两位同学各取相同的KNO₃溶液90g，甲将溶液加热蒸发掉20g水后冷却到20℃，析出4g晶体，乙将溶液蒸发掉25g水后也冷却到20℃，析出5.6g晶体，则原KNO₃溶液的质量分数为（　　）

A．

32%

B．

24.2%

C．

22.2%

D．

16.7%

10．下列化学用语对应正确的是（　　）

	A．	HClO的结构式：H-Cl-O		B．	C（CH3）3（OH）的名称：1，1-二甲基乙醇
	C．	Na2O2的电子式：		D．	Mg2+的电子排布式：1S22S22P6

9．我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的．下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As₂O₃的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H₃AsO₃；
②将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I₂溶液，发生的反应为：H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^-+H⁺（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液．
（2）配平离子反应方程式：1H₃AsO₃+1I₂+1H₂O-1H₃AsO₄+2I^-+2H⁺
（3）如何判断滴定到达终点？溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色．
（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为1.5mg/kg，则该草药样品合格（填“合格”或“不合格”）．

8．利用100ml 0.5mol•L^-1Na₂CO₃溶液配制Na⁺浓度为0.20mol•L^-1的溶液，下列操作正确的是（　　）

	A．	将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
	B．	将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌
	C．	将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌
	D．	将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程
	B．	高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气．工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁
	C．	电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移
	D．	工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

6．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.01×105Pa，20℃时48g O3含有的分子数为NA
	B．	1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA
	C．	标准状况下，33.6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3NA
	D．	常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA