5．分液漏斗可用来分离的物质是（　　）

	A．	溶液中的溶质和溶剂		B．	悬浊液
	C．	不能互溶的两种液体		D．	互溶的液体

4．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式
AH₂    BCl₂    CFe    DS
（2）写出H+B→G的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl；
（4）某工厂用B制漂白粉．
①写出制漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：2H⁺+2I^-+ClO^-=I₂+Cl^-+H₂O），静置．待完全反应后，用0.2mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为47.67%保留到小数点后两位）．

3．NH₄HCO₃是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（　　）

	A．	所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
	B．	同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C
	C．	与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

2．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（　　）

	A．	制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞
	B．	在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
	C．	实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
	D．	给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人

1．有人设想合成具有以下结构的烃分子．

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是C原子不能形成5个共价键；
（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH₂原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式C₁₀H₁₆；
（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是bc
a．它的对位二元取代物只有一种        b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等      d．能发生取代反应和加成反应
（4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式．
（5）下列有关烃的说法正确的是bd
a．不符合通式C_nH_2n+2的烃都一定含不饱和键；
b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；
c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不能得出分子式；
d．烃分子中H%最高的是甲烷．

20．SnO₂与Na₂CO₃、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO₂+2Na₂CO₃+4S$\stackrel{高温}{→}$Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑．回答下列问题：
（1）在上述反应的生成物中，属于非极性分子的结构式O=C=O，
在上述反应的反应物中，某物质溶于水呈碱性，请用离子方程式表示其原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）上述反应涉及的元素中，有两种是周期表中同一主族的非金属元素，下列能判断它们非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）上述反应涉及的元素中，金属性最强的元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹．
（4）上述反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

19．常温下，下列各组溶液混合后，溶液pH大于7的是（　　）

	A．	含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液
	B．	pH=1的盐酸与pH=13的氨水等体积混合
	C．	0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/L的KOH等体积混合
	D．	pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等体积混合

18．离子反应为aMnO₄^-+bI^-+x H⁺→y Mn²⁺+cI₂+dIO₃^-+zH₂O；根据该离子方程式，下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化性MnO4-＞IO3-
	B．	c=d=5，则该反应转移电子数为30e
	C．	该反应的氧化产物只有IO3-
	D．	a、b、c、d之间的关系是：5a=2c+6d；b=2c+d

17．由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H₂密度的30倍．将30gA充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g．已知A能与NaHCO₃反应生成CO₂．回答下列问题
（1）A的结构简式是CH₃COOH
（2）有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种．C的结构简式是CH₃COOCH₂CH₂CH₃
（3）有机物B在Cu做催化剂的条件下与O₂反应生成D，化学方程式是2HOCH₂CH₂CH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2 H₂O
（4）有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有如图所示的转化关系：

①写出F的结构简式
②写出由X生成Y的化学方程式2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2 H₂O
③已知NH₃和H₂O具有相似的化学性质．有机物Q可以发生水解反应，也可以发生氨解反应，写出Q发生氨解反应的化学方程式CH₃CHClCOOH+3NH₃$\stackrel{△}{→}$CH₃CHNH₂COONH₄+NH₄Cl．

16．如图是红矾钠Na₂Cr₂O₇•2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线．现欲对两种物质进行分离，操作I的方法是先对加热后的混合溶液进行②，以得到硫酸钠晶体；然后操作II是①，得到红矾钠晶体．（填编号）
①蒸发浓缩，趁热过滤                       
②降温结晶，过滤．