15．如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

	A．	硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
	B．	降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
	C．	60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和溶液
	D．	60℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数

14．下列化学现象的描述，错误的是（　　）

	A．	氢氧化钠固体溶于水放热
	B．	红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
	C．	分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟
	D．	细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

13．水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_W（25℃）=1.0×10^-14，K_W（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	c（H+）随温度的升高而降低
	B．	35℃时，c（H+）＞c（OH-）
	C．	溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）
	D．	35℃时已电离的水的浓度约为2×10-7mol/L

12．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说怯错误的是（　　）

	A．	18g冰的晶体中含有氢键的数目为2NA
	B．	11.2 L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5NA
	C．	2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中舍有氧原子的数目为2NA
	D．	1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为NA

11．下列关于氯水的叙述中正确的是（　　）

	A．	新制氯水中只含有Cl2和H2O两种物质
	B．	新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
	C．	光照氯水有气泡逸出，逸出的气体只有氯气
	D．	氯水放置数天后酸性减弱

10．以N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	32g O2所含的原子数目为2NA
	B．	11.2L H2O含有的原子数目为1.5NA
	C．	1mol的Cl-含NA个电子
	D．	0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为是0.5NA

9．（1）同温同压下．同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1原子总数之比为5：3，质量之比为4：11，密度之比为4：11．
（2）在标准状况下.4gH₂、11.2L O₂、1mol H₂O中．所含分子数最多的是4gH₂，含原子数最多的是4gH₂，质量最大的是1molH₂O，体积最小的是1molH₂O．

8．溶液中KI与KMnO₄反应，假如最终有0.508gI₂析出，以（KI+$\frac{1}{5}$KMnO₄）为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？

7．下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是AC
A．制备硝基苯的实验中，水浴加热可以较好的保持恒温条件．
B．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用．
C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸．
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液，热水浴加热，没有银镜生成，说明蔗糖没有水解．
E．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO₄溶液
F．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水．

6．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为Cu-2e^-═Cu²⁺，还原反应为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
（1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电池总反应为Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO，据此判断Ag₂O是  极，电极反应式为Ag₂O+2e-+H₂O=2Ag+2OH；Zn是负 极，电极反应式为Zn-2e-+2OH^-=ZnO+H₂O．放电时，电解质溶液中OH^---移向负极．
（2）有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e^-═2Zn²⁺，正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，若电池工作过程中有5.6L O₂（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．