5．（1）将6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中含CH₃COO^-为1.4×10^-3mol/L，此温度下醋酸的电离度=1.4%，温度升高，K_a将变大．
（2）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH^-）=10^-12mol/L．
（3）常温下，将0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2．

4．在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-		B．	Ba2+、K+、S2O32-、NO3-
	C．	Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-		D．	Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

3．将10克含杂质10%的石灰石与2mol/L盐酸100mL充分混合，能生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？假设溶液的体积仍为100mL，则反应后盐酸和氯化钙溶液的物质的量浓度为多少？

2．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．
（4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₅；
D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl₃．
（5）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

1．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

（1）电源电极X的名称为负极．
（2）pH变化：A增大，B减小，C不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）通电5min后，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前  CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．
（4）若A中KCl溶液的体积是100mL，电解后，溶液中OH^-的物质的量浓度为0.2mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.8 g 重水（D2O）中含有的中子数为NA
	B．	常温常压下，22.4 L O2 含有的分子数为NA
	C．	1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NA
	D．	0.1 mol CO2分子中含有的共用电子对的数目是0.4 NA

19．请用适当的离子方程式解释下列现象：
①NaHSO₃溶液呈酸性HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃-?SO₃^2-+H⁺，电离大于水解
②NaAlO₂溶液呈碱性AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-
③明矾可用于净水：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
④泡沫灭火器里盛有Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

18．已知某温度下，0.1mol•L-1NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则下列关系一定正确的是（　　）

	A．	c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）		B．	c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.2mol•L-1
	C．	c（H+）•c（OH-）=10-14		D．	c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）

17．在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分别加入下列物质或升高温度后，有关判断正确的是（　　）

	A．	适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小
	B．	加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动
	C．	加少量0.2 mol/L 的HCl溶液，溶液中c（H+）增大，平衡向正方向移动
	D．	加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动

16．将pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H⁺）最接近于（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/L		B．	（10-8+10-10）mol/L
	C．	（1×10-4+5×10-10）mol/L		D．	2×10-10mol/L