13．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐．
该小组同学利用如图装置进行实验．
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
请回答下列问题：
（1）绿色固体中含有的元素是Cu、H、O、C．
（2）加热后试管中剩余的黑色物质是CuO．
（3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是Cu₂（OH）₂CO₃，加热分解的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O↑+CO₂↑．
（4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．
（5）实验装置最后的干燥管的作用是防止空气中的CO₂进入广口瓶．
（6）如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的？不能，为什么？对调后无法说明反应中有水生成．

12．铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中．常见的铜矿石有：黄铜矿（CuFeS₂）、斑铜矿（Cu₅FeS₄）、辉铜矿（Cu₂S）、孔雀石．下列说法不正确的是（　　）

	A．	可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿
	B．	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
	C．	工业上常采用电解法制取粗铜
	D．	在上述几种含铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S

11．图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体．A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质．（部分生成物和反应条件省略）请按要求填空：

（1）A物质的化学式是NH₄HCO₃；
（2）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是6.02×10²²；
（3）反应③的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）反应④的离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

10．图为直流电源电解1L 0.2mol/L的CuSO₄水溶液的装置．通电一段时间后，b电极共收集到4.48L的气体（标准状况下），然后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列关于实验的叙述中不正确的是（　　）

	A．	a电极的产物有Cu和H2
	B．	反应一段时间后，溶液的pH值变小
	C．	a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色．
	D．	a、b电极转移的电子数为0.4mol

9．关于物质的分类正确的是（　　）

	A．	SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
	B．	Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物
	C．	HCI、HClO、HClO3、HClO4都是强酸
	D．	NaOH、KOH、Ba（OH）2都是强碱

8．从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	Na+物质的量浓度为0.2mol/L		B．	溶液中含1mol NaOH
	C．	溶液中含4gNaOH		D．	物质的量浓度为0.2 mol/L

7．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）．达平衡后，测得A的浓度为0.5mol•L^-1．恒温下将活塞由1处拉到2处，再次达到平衡后，测得A的浓度为0.225mol•L^-1．则下列说法中，正确的是（　　）

	A．	x+y＜z		B．	平衡向逆反应方向移动
	C．	B的转化率减小		D．	C的体积分数降低

6．下列实验操作叙述正确的是（　　）

	A．	实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
	B．	切割白磷时应该在水下进行
	C．	测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润
	D．	在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干

5．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
	B．	SO2具有还原性，可用作漂白剂
	C．	晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
	D．	常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂

4．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	钾离子结构示意图：
	B．	N2H4的电子式：
	C．	聚丙烯的结构简式：
	D．	中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子：${\;}_{55}^{79}$Cs