3．A、B、C、X均为中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）

试回答：
（1）若X是氧气，则A不可能是d（填“序号”）．
a．S      b．N₂       c．Na       d．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
①B与X反应的化学方程式为2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
②B溶液中阳离子的检验方法是取少量溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，证明该阳离子存在．
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的无机物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓．
（4）若A、B、C为含有同种非金属元素的共价化合物，且A的水溶液的pH＞7，则A与X反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

2．在烧杯里加入20mL 0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）：
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．
请依据实验现象回答下列问题：
（1）灯泡变暗的原因是溶液中可自由移动离子的浓度变小．
（2）有白色沉淀生成，说明Ba²⁺与SO₄^2-发生了反应，红色变浅说明发生了H⁺与OH^-发生了反应，使溶液碱性减弱．
（3）当Ba²⁺恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为20 mL，离子反应方程式为Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O．
（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为H⁺+OH^-═H₂O．

1．现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有（填序号）①⑤；属于化合物的有③④⑥⑦⑧，属于混合物的有②．

20．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄  1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1 000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

19．氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为2s²2p³；
（2）在氮气分子中，氮原子之间存放着1个σ键和2个π键；
（3）N₂分子中氮氮键的键长小于（填“大于”、“小于”或“等于”）F₂分子中氟氟键的键长；
（4）氮元素的氢化物--NH₃是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
（5）配合物[Cu（NH₃）₄]C1₂中含有4个配位键，若用2个N₂H₄代替其中2个NH₃，得到的配合物[Cu（NH₃）₂（N₂H₄）₂]C1₂中含有配位键的个数为4．

18．A、B、C、D、E、F分别是KCl、Mg（NO₃）₂、Ba（OH）₂、AgNO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄六种溶液的一种，将它们两混合后，现象如下表．表中用“↑”代表产生气体，用“↓”代表产生沉淀，用“-”代表无现象．

	A	B	C	D	E	F
A		↑↓	-	-	↓	-
B	↑↓		↓	-	↓	↓
C	-	↓		-	-	↓
D	-	-	-		↓	-
E	↓	↓	-	↓		↓
F	-	↓	↓	-	↓

试回答下列问题：
（1）这六种溶液分别是EAgNO₃    FNa₂CO₃
（2）试写出A与B反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．

17．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250 mL容量瓶．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

16．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、K+、C1O-、I-		B．	C1-、NO3-、Fe2+、Na+
	C．	K+、Ba2+、OH-、SO42-		D．	Fe3+、NH4+、Br-、NO3-

15．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）

	A．	胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
	B．	可用丁达尔效应区别溶液与悬浊液
	C．	溶液中溶质粒子不能通过半透膜，胶体中分散质粒子能透过半透膜
	D．	胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

14．新材料和新能源的开发和利用越来越成为科学家研究的方向．
典例一、用电弧法合成的储氢纳米常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄→□CO₂↑+□K₂SO₄+□Cr₂（SO₄）₃+□H₂O
（1）完成配平上述反应的化学方程式：
（2）反应的氧化剂是K₂Cr₂O₇，氧化产物是CO₂
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是A（填选项编号）（多选倒扣分）
A、酸性        B、氧化性        C、吸水性         D、脱水性
（4）上述反应中若产生0.2molCO₂气体，则转移电子的物质的量是0.8mol
典例二、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl₂，将其中的Br ^- 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O═5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-．
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，Br显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为BrCl+H₂O═HCl+HBrO．