3．下列操作不能达到预期目的是（　　）

	A．	氢氧化亚铁的生成		B．	铝热反应
	C．	除去淀粉溶胶中的NaCl		D．	甲烷的取代反应

2．下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（　　）

A．

NaCl（Na2CO3）

B．

Fe（Cu）

C．

Na2CO3（CaCO3）

D．

HCl（BaCl2）

1．下列各组物质，不属于同素异形体的是（　　）

A．

金刚石和石墨

B．

白磷和红磷

C．

Na2O和Na2O2

D．

氧气和臭氧

20．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	78gNa2O2固体含有的离子数为4NA
	B．	22.4L乙烯中含有的分子数为NA
	C．	用惰性电极电解NaCl溶液，每生成agNaOH时，电路中通过的电子个数为aNA
	D．	1molSiO2晶体中Si-O键数为4NA

19．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）

	A．	用品：有效成分：NaCl用途：做调味品
	B．	用品：有效成分：Na2CO3用途：做发酵粉
	C．	用品：有效成分：Al（OH）3用途：做抗酸药
	D．	用品：有效成分：Ca（ClO）2用途：做消毒剂

18．如图所示，25℃时，在烧杯A中装有50.00ml蒸馏水，烧杯B 中盛有50.00
ml 0.5mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通，把C烧瓶放入A烧杯中，D烧瓶放入B烧杯中．向 A烧杯中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入 2g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解．
回答下列问题：
（1）烧杯A中温度（填“升高”、“降低”或“不变”，下同）降低；烧杯B中温度升高．
（2）已知在NO₂生成N₂O₄的可逆反应中，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
2NO₂（g）?N₂O₄（g）．从上面实验可知C烧瓶中混合气体颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”，下同）变浅；D烧瓶中混合气体颜色变深．
（3）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol．
（4）若起始时在D烧瓶中充入mg N₂O₄，此时测得烧瓶中压强为101kPa，当可逆反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）达到化学平衡状态时压强变为1.515×10⁵Pa，则平衡混合气体的平均相对分子质量为61.33（精确到小数点后两位）．

17．现有270g质量分数为10%的CuCl₂溶液100mL，试计算：
（1）此溶液中CuCl₂的物质的量为多少？
（2）从上述溶液中取出10mL加水稀释成100mL后，所得的CuCl₂溶液的物质的量浓度是多少？

16．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共33.6L，质量为50g．
①两种气体总的物质的量为1.5mol．
②C与O原子个数比为3：4．
（2）实验室有一瓶失去标签的盐酸和一块镁铜合金，在0℃、1.01×10⁵Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入100mL同浓度的盐酸后，再加入不同质量的同种粉末，得到的有关实验数据列于下表，请确定盐酸的浓度和合金的组成：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	8.8	17.6	22.0
气体体积/L	2.24	4.48	4.48

①下列的相关说法正确的是BC（填序号）．
A．实验甲中，盐酸已完全反应
B．实验乙中，金属镁和盐酸恰好完全反应
C．若往实验丙的剩余物中添加盐酸，将继续产生氢气
D．金属铜参加反应并产生氢气
②盐酸的物质的量浓度4mol/L，合金中镁的质量分数27.3%．

15．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．

回答下列问题：
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：Cl₂接b，c接g，f接e，d 接h．
（2）通入Cl₂后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的实验结论是干燥的Cl₂没有漂白性，氯水有漂白性；其中发生的反应的化学方程式为Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，而非其他成分．现有六种试剂：①干燥氯气 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④有色布条 ⑤稀盐酸 ⑥食盐水，则还需选用④⑤（填试剂序号）进行后续实验．
（4）烧杯E中发生反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

14．如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量                        B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目                              D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．
①容量瓶上需标有以下五项中的ACE．
A．温度       B．浓度        C．容量      D．压强      E．刻度线
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序BCAFED  （字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
B．用量筒准确量取浓盐酸16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中；
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下1～2cm处．