3．关于阿伏伽德罗常数N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.5mol．L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
	B．	标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子
	C．	常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA
	D．	常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023

2．现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO₃  ③NaCl溶液  ④CO₂   ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）₂  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH₃•H₂O  ⑨空气  ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，该反应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，
（2）⑧在水中的电离方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）₃的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺．
（4）写出下列反应的离子方程式
向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓．
向Ba（OH）₂溶液中通入过量的CO₂CO₂+OH^-=HCO₃^-．

1．按要求写出对应的方程式：
（1）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）
HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO_2^↑；NaHSO₄+NaHCO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）KHSO₄在水溶液中的电离方程式：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-．
（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O+CaCO₃↓．

20．氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．
（1）氟离子的外围电子排布式为2s²2p⁶．HF能以任意比例溶于水，除了因为HF是极性分子外，还因为H₂O与HF形成分子间氢键．
（2）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子中氧原子的杂化方式为sp³．
（3）下列有关CaF₂的表达正确的是bd．
a．Ca²⁺与F^-间仅存在静电吸引作用
b．F^-的离子半径小于Cl^-，则CaF₂的熔点高于CaCl₂
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF₂晶体构型相同
d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电
（4）CaF₂晶胞结构如图，与一个Ca²⁺等距离且最近的Ca²⁺有12个．
（5）CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是3CaF₂+Al³⁺=3Ca²⁺+AlF₆^3- （用离子方程式表示）（ 已知AlF₆^3-在溶液中可稳定存在）．

19．下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）

	A．	向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，则该无色溶液一定是硝酸
	B．	用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，说明该无机酸一定为盐酸
	C．	SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成
	D．	向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO3-在水溶液中存在水解平衡

18．下列化学用语和描述均正确的是（　　）

	A．	结构示意图为   的阴离子都不能破坏水的电离平衡
	B．	球棍模型为    的分子可发生加成反应
	C．	邻硝基甲苯的结构简式为 ，能发生取代反应
	D．	电子式分别为    和    的两种化合物均为常见的氧化剂

17．（1）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1，用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出28.65kJ的热量．
（2）已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O（l）；△H=-285kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
a．H₂的燃烧热为-285kJ•mol^-1；C的燃烧热为-393.5kJ•mol^-1．
b．写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283kJ•mol^-1．

16．己知丙烷的燃烧热△H=-2200KJ•mol^-1，若一定量的丙烷（C₃H₈）完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（　　）

A．

55 kJ

B．

220 kJ

C．

1108 kJ

D．

550 kJ

15．已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	B．	加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
	C．	H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+O2；△H=-Q1 kJ•mol-1
	D．	加入催化剂，减小了反应的热效应

14．已知烃 A 是相对分子质量最小的烃，它在一定条件下能转化为烃 B，且烃 B在标准状况下的密度为 1.25g/L；F 是一种有特殊香味的物质；它们有如下的转化关系，试回答下列问题：

（1）B、D 的名称：乙烯、乙酸
（2）写出①B→E、②D+E→F 的反应类型：加成反应、酯化反应（取代反应）．
（3）写出烃 A 的电子式：；C 的结构简式：CH₃CHO
（4）写出下列反应的化学方程式：
①E→C：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O
②D+E→F：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．