3．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	NH4Cl的电子式：		B．	Cl-的结构示意图：
	C．	中子数为21的钾原子：${\;}_{19}^{40}$K		D．	对硝基苯酚的结构简式：

2．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
aFe+bH⁺+cNO₃^-═dFe²⁺+eFe³⁺+fNO+gN₂O₄+hN₂O+iH₂O
试确定以下关系
（1）a、d、e的关系：a=d+e
（2）c、f、g、h的关系：c=f+2g+2h
（3）b、c、d、e的关系：b+c=2d+3e
（4）d、e、f、g、h的关系：2d+3e=3f+2g+8h．

1．含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂．下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）

	A．	x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	B．	x=0.6a，2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
	C．	x=2a，2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
	D．	x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

20．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）

	A．	向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3mol电子转移
	B．	向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色
	C．	向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	D．	能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

19．反应3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）

	A．	ClO-作氧化剂
	B．	FeO42-为还原产物
	C．	每产生1 mol FeO42-，转移3 mol电子
	D．	OH-作氧化剂

17．FeCl₃的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以抑制其水解．将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是Fe₂O₃．

16．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H₂SO₄溶液作电解质，正极反应为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，负极反应为：2H₂-4e^-=4H⁺．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	H2在负极发生氧化反应		B．	燃料电池的能量转化率可达100%
	C．	是一种高效、环境友好的发电装置		D．	供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

15．将Cl₂和H₂置于0.5L密闭容器中，反应20s后，生成2.0molHCl．在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（　　）

A．

20mol•（L•min）-1

B．

0.1mol•（L•s）-1

C．

0.2mol•（L•s）-1

D．

0.4mol•（L•min）-1

14．现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-．现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L（标准状况）；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的阴离子是CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺，可能存在的离子是Cl^-．
（2）②中发生化学反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为BaCO₃，物质的量为0.02mol．该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．