14．近年来，在特殊条件下科学家制得了一种新型二氧化碳晶体，该晶体硬度熔沸点都很高，有类似于二氧化硅的结构，下列有关该物质说法正确的是（　　）

	A．	组成该晶体的微粒为分子
	B．	1mol该晶体中有2mol共价键
	C．	该二氧化碳晶体和干冰存在的作用力完全相同
	D．	一定条件下该晶体能与氢氧化钠反应

13．实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
（1）下列有关实验的描述合理的是BF（填选项序号）．
A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH
B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小
C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道
D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品
E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品
F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大
（2）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0-t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正极移动，t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应，Cu为负极．

12．甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）．该方案的不足之处有钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染（至少答出两点）．
II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；待装置中出现整个装置充满黄绿色气体现象后，点燃酒精灯．
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟（至少答出两点）
（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
②为提高测量的准确性，图Ⅲ装置中的液体可用饱和NaCl溶液；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

11．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性．
（2）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙．

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（3）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变缓，气体颜色变淡．

10．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
（1）F分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）D分离水和苯的混合物；
（4）E分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）
（5）B分离碳酸钠中的碳酸氢钠
（6）A从碘的饱和水溶液中分离出碘．

9．某次实验需使用2mol•L^-1NaOH溶液480mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100mL量筒  ③玻璃棒 ④药匙 ⑤托盘天平（带砝码），请回答下列问题：
（1）计算结果：需要用称取NaOH固体40.0 g；
（2）配制时，必须使用的仪器有①③④⑤（填代号），还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌，加速溶解、后用于引流，防止溶液溅出；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是A、C；（填下列编号）
A、容量瓶实验前用2mol•L^-1NaOH溶液润洗  B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C、未冷却至室温即转移并定容           D、定容观察液面时仰视
E、配制过程中遗漏了（3）中步骤A      F、动容摇匀后，发现有溶液流出
（6）若实验过程中出现这种情况你将如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应该．
（7）从上述 NaOH溶液中取出100mL，则下列物理量保持不变的是①④；（填下列编号）
①NaOH的质量②溶质物质的量浓度③Na⁺数目④溶质的质量分数．

8．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
（2）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过SP² 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠分子间作用力（或范德华力）结合在一起．
（3）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp³，微粒间存在的作用力是共价键．
（4）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为Mg（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大．

7．图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：

（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al₂O₃（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品石墨（或碳）（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al₂O₃的熔点，减少熔融电解质的能耗
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝和部分冰晶石（Na₃AlF₆）发生反应生成Na₂Al₂OF₆，写出该反应的化学方程式Al₂O₃+4Na₃AlF₆═3Na₂Al₂OF₆+6NaF
（4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl₂的方法，电解反应方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？氧化镁熔点太高，MgCl₂熔点低，熔化时能发生电离而导电，通过电解制得镁，而AlCl₃是共价化合物，熔化时不能发生电离，所以用电解氧化铝的方法制铝
（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×10⁶J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=0.033%（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）

6．500℃时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，分析图象完成下列问题：
①0～10分钟，N₂的平均反应速率为0.0025mol•L^-1•min^-1
②反应在进行到10分种时，引起曲线陡变的原因是加入催化剂（填改变的条件）
③计算500℃时，反应N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃的平衡常数K的数值为426.7；保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将不变（填“增大”“减小”或“不变”）
④在图中画出25～40min时间段内N₂的物质的量的变化图象．

5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向银氨溶液中加入足量氢溴酸溶液：Ag（NH3）2++OHˉ+3H+═Ag++2NH4++H2O
	B．	向0.1 mol/L pH=1的NaHA的溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═H2O+A2-
	C．	H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
	D．	NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：2Ba2++2SO42-+4OH-+Al3+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O