4．含苯酚的工业废水的方案如图所示：

回答下列问题：
（1）设备①进行的是分液操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗；
（2）设备②中发生的反应方程式为C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃；由设备③进入设备④的物质B是NaHCO₃；
（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO₃、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
（5）图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、CO₂、NaOH．

3．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒 的现象
1	10mL FeSO4溶液	10mL NH3	生成白色沉淀，后变色
2	30mL NO2	10mL H2O（l）	剩无色气体
3	15mL Cl2	40mL NH3

试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为红褐色色，写出生成白色沉淀的离子方程式：Fe²⁺+2NH₃．H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（2）实验2中，甲中最后剩余的无色气体是NO，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（3）实验3中，已知：3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为5mL．

2．如图所示是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图，试回答：

（1）⑥中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①中实验现象为紫色石蕊溶液变红，证明SO₂是酸性气体；
（3）②中品红溶液褪色，证明SO₂有漂白性；
（4）③中现象是有淡黄色沉淀生成，写出SO₂与H₂O₂的化学方程式SO₂+H₂O₂═H₂SO₄；
（5）④中现象是溶液褪色，证明SO₂有还原性；
（6）⑤的作用是吸收多余的SO₂，防止污染空气，反应的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

1．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A+H₂O→B+C；
②F+C→D （白烟）；
③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$ E+F+H₂O．
（1）写出它们的化学式：
ANO₂，CHNO₃，DNH₄NO₃，FNH₃．
（2）写出下列反应的化学方程式，并按要求填空：
②NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，这个反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应；
（3）工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应
	B．	由反应：H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，还原性：Cl2＞S
	C．	如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐
	D．	常温下，铝质容器或铁质容器可储运浓硫酸和浓硝酸

19．有科学家提出，硅是“21世纪的能源”，下面有关硅的叙述中，正确的是（　　）

	A．	高纯硅可用于制造光导纤维
	B．	硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
	C．	硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
	D．	硅在电子工业中，是重要的半导体材料

18．某化合物A的结构简式为：，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C₈H₈O₃）和C（分子式为C₇H ₆O₃）．C遇FeCl₃水溶液显紫色，与NaHCO₃溶液反应有CO₂产生．
请回答下列问题：
（1）化合物A中有三个含氧官能团，它们的名称分别是羧基、羟基和酯基．
（2）化合物B能发生的反应类型有abc．
a．水解反应  b．加成反应  c．缩聚反应  d．消去反应
化合物C能经下列反应得到G（分子式为C₈H₆O₂，分子内含有五元环）；

已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{还原}{→}$RCH₂OH
（Ⅱ）R-Br $→_{②H+}^{①NaCN}$  R-COOH
（3）确认化合物C的结构简式为．
（4）F→G反应的化学方程式为．
（5）化合物E有多种同分异构体，¹H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，符合上述条件的E的同分异构体有3种（不含E）．
（6）写出以苯乙烯（）为主要原料制备合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$．

17．碳循环的途径之一是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH₃OH（g）的物质的量随时间变化情况如图所示：
（1）前5min内实验①的平均反应速率v（H₂）=0.165 mol/（L•min）．
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是cd（填编号）．
a．混合气体的密度不随时间变化而变化
b．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
c．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
d．3v_逆（CO₂）=v_正（H₂）
（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是增大压强，因为与①相比，②的反应速率增大，平衡正向移动，符合增大压强的情况．
（4）在一定温度下，把2.0L CO₂和6.0L H₂通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L．若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是降温；欲使反应的K减小，可以采取的措施是升温．

16．已知：①MnO₄^-+e→MnO₄^2-（绿色） （强碱性条件）
②MnO₄^-+8H⁺+5e→Mn²⁺（无色）+4H₂O （强酸性条件）
（1）在 KOH 溶液中，KMnO₄与 K₂SO₃溶液发生反应，还原剂为K₂SO₃，还原产物为K₂MnO₄．    
（2）将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：4MnO₄^-+4OH^-=4MnO₄^2-+2H₂O+O₂↑．
（3）用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe²⁺具有还原性、MnO₄^-具有氧化性，最合适的亚铁盐是a，可用来酸化KMnO₄溶液的试剂是f（均选填编号）．
a．FeSO₄     b．FeCl₂     c．Fe（NO₃）₂     d．盐酸    e．硝酸    f．稀硫酸
（4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液，使MnO₄^-全部转化为Mn²⁺，则反应前需向KMnO₄溶液加入c（H⁺）=1mol/L的酸不少于3.2 mL．

15．人体中含量位于前6名的元素依次是：氢、氧、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：
（1）X是H（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有H、Ca．
（2）形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为；该分子的空间构型为正四面体结构．
（3）能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是cd．
a．最高价氧化物对应水化物的酸性
b．单质与H₂反应的难易程度
c．NO₂、CO₂和C₃N₄中元素的化合价
d．CH₄、NH₃、H₂O三种气态氢化物的稳定性
（4）氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的．肼燃烧时的能量变化如右图所示，则该反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol．