4．现有三组液体：①汽油和氯化钠溶液的混合液体  ②35%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．

分液、蒸馏、萃取

B．

萃取、蒸馏、分液

C．

分液、萃取、蒸馏

D．

蒸馏、萃取、分液

3．下列反应一定属于氧化反应的是（　　）

	A．	失电子的反应		B．	原电池的正极反应
	C．	放热反应		D．	电镀池镀件一极的反应

2．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
	B．	电解盐酸：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	C．	氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一=4OH-
	D．	NaHCO3的电离：NaHCO3?Na++HCO3-

1．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	滴加石蕊显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
	B．	[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	C．	[OH-]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
	D．	由水电离的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

20．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
	B．	用装置①进行电镀，镀件接在b极上
	C．	装置①的a极为阴极
	D．	装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

19．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）

	A．	同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
	B．	在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
	C．	二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
	D．	在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）═c（CH3COO-）

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
	B．	78 g苯含有CC双键的数目为3NA
	C．	常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
	D．	标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

17．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	化学是以实验为基础的自然科学
	B．	化学是一门创造性的、实用性的科学
	C．	人类的化学实践活动起始于近代
	D．	现代化学，可称之为21世纪的中心科学

16．物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

（1）写出下列物质的化学式：D是H₂，G是NaAlO₂；
（2）写出“C→F”反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）写出反应“F→G”的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）写出反应“I→J”的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；写出相关的化学反应方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（6）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为72g．

15．下列有关图示分析正确的是（　　）

	A．	如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶
	B．	如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a
	C．	Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M+＞N3+＞H+
	D．	图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180 kJ/mol