3．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同且D为地壳中含量最多的非金属元素，E与元素C属于同一主族，F²⁺的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题：
（1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（2）F的基态原子电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹．
（3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为P＜O＜N（用元素符号回答）
（4）已知EG₃分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG₃分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG₃中心原子E的杂化类型是sp³，EG₃遇水反应的化学方程式：PBr₃+H₂O=H₃PO₃+HBr
（5）向FSO₄（aq）中逐滴加入氨水至过量，会观察到先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，生成深蓝色透明溶液现象．后一步反应的离子反应方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O或者Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

2．掺杂微量铜、硼、钾、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一．
（1）Cu²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）已知铜转化为水合离子过程如下：

已知I₁=745.5kJ•mol^-1，I₂=1957.3kJ•mol^-1．在水溶液中Cu²⁺比Cu⁺更稳定的原因是由电离能、Cu⁺和Cu²⁺与水结合放出的热量数据可知，Cu⁺（g）转化Cu²⁺（g）再与水结合比Cu⁺（g）直接水合放出的热量更多，因而在溶液中Cu²⁺更稳定．
（3）铜与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂．1mol（SCN）₂含有π键的数目为4N_A．HSCN有两种结构，H-S-C=N（硫氰酸）的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是异硫氰酸可以形成分子间氢键而硫氰酸不可以．
（4）BF₃能与NH₃坟茔生成配合物BF₃•NH₃，该配合物中B原子的杂化方式为sp³．
（5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如甲所示，其分子式为Cu₈Se₁₃．
（6）镓与某有机物形成的配合物过程如图，在图上画出产物中的配位键．

（7）与Si同周期部分元素的电离能如图所示，其中a、b、c分别代表B．

A．a为I₁、b为I₂、c为I₃            B．a为I₂、b为I₃、c为I₁
C．a为I₃、b为I₂、c为I₁ D．a为I₁、b为I₃、c为I₂．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO32-
	B．	如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
	C．	适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI2
	D．	一定量氯气通入30mL 10mol•L-1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	由2H和18O所组成水22g，其中所含的中子数为11NA
	B．	分子数为NA的N2、CO混合气体体积为22.4L，质量为28g
	C．	标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的原子总数为3NA
	D．	密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

10．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列化学式①XYZ₃②X₂YZ₂③X₂YZ₃④X₂Y₂Z₂⑤X₂Y₂Z₄⑥X₄Y₂Z₂中，并非都存在的一组分子是（　　）

A．

①②

B．

④⑥

C．

③⑤

D．

②④

9．在反应MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，当有7.3g HCl被氧化时，生成Cl₂的质量为（　　）

A．

14.2g

B．

7.3g

C．

3.65g

D．

7.1g

8．下列物质属于酸的是①属于碱的是④，属于盐的是③．属于电解质的是①③④⑦，属于非电解质的是②⑤，能导电的是⑥⑦⑧．
①HNO₃②CH₄③NH₄HSO₄④Ba（OH）₂⑤SO₃⑥NaCl溶液⑦熔融的Al₂O₃⑧铜．

7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则混合物中必定有的金属是（　　）

A．

Na

B．

Mg

C．

Al

D．

Zn

6．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中：c2（H+）≠c（H+）•c（A-）+Kw
	B．	由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	浓度均为0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）

5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
	B．	氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
	C．	在铁的表面镀上一层锌，铁作阳极，电极反应式为：Zn2++2e-=Zn
	D．	钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+