13．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是2周期ⅥA族．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在氢键．
（3）①C的电子式是，C分子的结构呈三角锥形．
②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（写出离子方程式）．
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有ab．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．

12．铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）基态铬原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
②常温下CrO₂Cl₂是一种易溶于CCl₄的液体，则固态CrO₂Cl₂属于分子晶体．
③COCl₂分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl₂分子中σ键和π键的个数比为3：1．
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为6.9×10^-2 nm和7.8×10^-2 nm，则熔点：NiO＞FeO（填“＜”、“=”或“＞”）；NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂（CO）₂•2H₂O]，其结构如图．下列说法不正确的是AC（填字母序号）．
A．该复合物中只含有离子键、配位键
B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp³
C．该复合物中只有CO和H₂O作为配位体
D．CO与N₂的价电子总数相同，其结构为C≡O
（5）Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12，列式表示Al单质的密度$\frac{\frac{27}{{N}_{A}}×4}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}}$ g•cm^-3（阿伏加德罗常数数值为6.02×10²³，铝的相对原子质量为27）．

11．根据晶体的性质判断下列哪种晶体最有可能是分子晶体（　　）

	A．	Al4C3晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
	B．	C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度
	C．	VF5晶体易溶于一些有机溶剂中
	D．	BaCl2熔融状态下能够导电

10．在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO₄固体，当加入50mL 0.5mol•L^-1 KNO₃溶液时，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体．
（1）推算出x=1；y=1．
（2）配平该反应的方程式：
6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄═3K₂SO₄+1Fe₂（SO₄）₃+2□（N_xO_y）+4H₂O（配平时x、y用具体数值表示，物质填在□中）．
（3）反应中氧化产物是Fe₂（SO₄）₃．
（4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：．
（5）硝酸的摩尔质量是63g/mol；3.4g氨气是0.2mol，分子数是0.2N_A个，含氢原子0.6mol；在标准状况下，4.48L CO₂是与6.4g O₂的物质的量相等．

9．短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素．回答下列问题：
（1）E元素的名称：硅；其在元素周期表中的位置是第三周期、第IV族．
（2）AB₂的结构式C=O=C；B的氢化物中原子个数比1：1化合物的电子式．
（3）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是H₂CO₃；（填化学式）
（4）B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl＞O（填元素符号），离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．
（5）A、B、C三种元素组成原子个数比为nA：nB：nC=1：3：2的化合物，将足量AB₂通入该化合物溶液中反应的离子方程式是CO₂+CO₃^2-+2H₂O=2HCO₃^-．
（6）短周期元素M与D元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似．将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O．
（7）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl↑．

8．有A、B、C、D、E是前四期的元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子有3能级，且有3个未成对电子；D的最外层电子数是内层电子数的3倍．基态的E是前四周期中未成对电子数最多的原子．
请回答下列问题：
（1）E的基态原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）M是由A⁺、B^-组成的化合物，其晶胞结构如图所示．则A⁺的配位数为6．M的熔点小于（填“大于”或“小于”）化合物A₂D的熔点，理由是氯化钠中离子半径大于Na₂O、所带电荷小于Na₂O，则氯化钠熔点小于Na₂O．
（3）AC₃在受撞击时生成两种单质，可用于汽车的安全气囊．请写出其受撞击时发生的化学反应方程式：3NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na₃N+4N₂↑．
（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是F＞N＞O（用元素符号表示）．
（5）一定条件下，在EB₃的溶液中存在组成为[EB_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[EB_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→Rx[EB_n（H₂O）_6-n]^x++xH⁺，交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[EB_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol•L^-1NaOH 溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

7．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C 的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙．
（1）D的原子结构示意图为，丙的电子式为；E在周期表中的位置为第三周期VA族；
（2）下列说法正确的有①③；
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F离子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）将F燃烧的产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；
（4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式2NH₃+H₂S═2NH₄⁺+S^2-或NH₃+HS^-═NH₄⁺+S^2-或NH₃+H₂S═NH₄⁺+HS^-．

6．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2^-和B²⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为2s²2p⁶．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O₃（填分子式），原因是O₃相对分子质量较大，范德华力较大；B的氢化物所属的晶体类型是离子晶体，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有2个原子．
（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为PCl₅，已知该分子的空间构
型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有3种．
（4）化合物D₂A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4，单质D与Na₂SO₃
溶液反应，其离子方程式为Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．
（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B²⁺离子的排列方式如下图所示，
①每个B²⁺周围最近的等距离的B²⁺离子有个．
②已知F的晶胞参数是a₀=0.54nm，它的密度为$\frac{4×40g/mol}{（0.54×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$（只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^-1）．

5．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO₂、NO₂等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的PH值=4．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+13l.3kJ•mol^-1．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）₂    b．Na₂CO₃    c．CaCl₂    d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空气含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10^-4mol，计算该温度下的平衡常数K=4×10^-6．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应为吸热反应，则温度升高，反应速率加快，平衡向吸热方向即右移动．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以任何温度下均不自发进行；
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

4．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO₄溶液滴定测定铁元素的含量．
反应原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）．

方案二　重量法　操作流程如下：

（3）若省略步骤②，则加入过量X溶液后会产生白色沉淀，请写出该沉淀在空气中变质的方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
II：六水合硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或（NH₄）₂SO₄都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

图1
步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥．
步骤2：FeSO₄溶液的制备．向锥形 瓶中加入30mL的3 mol•L^-1H₂SO₄溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．

图2
步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）趁热过滤的目的和理由是过滤掉混合物中的铁屑，减少溶质硫酸亚铁铵的损失．
（2）①步骤3中的一系列操作包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤．
②洗涤硫酸亚铁铵晶 体最好用什么试剂：乙醇．