3．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

	A．	新制的氯水在光照下颜色变浅
	B．	NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深
	C．	硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量
	D．	煅烧硫铁矿利于SO2的生成

2．A、B、C、D、E  5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）C的气态氢化物的电子式：；
（3）C的最高价氧化物的水化物稀溶液与E单质反应的化学方程式：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+H₂↑．
（4）在①A₂B、②D₂B、③DBA、④B₂、⑤DACB₄、⑥D₂C这6种物质中，
只含共价键的是①④（填序号）；只含离子键的是②⑥（填序号）；是共价化合物的是①（填序号）．
（5）在B、C、E中原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）Al＞S＞O．

1．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	050
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.60

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（L•min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=1.0mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v₁（填＞、=、＜），且c₃=＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应吸热（选填吸热、放热）．理由是由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动．

20．按要求完成下列填空
（1）写出下列物质的电离方程式：
Fe₂（SO₄）₃Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
H⁺+OH^-═H₂OHCl+NaOH=NaCl+H₂O，
CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂ONa₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+2NaCl．
（4）鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液的试剂是氯化钙溶液，离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（5）除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

19．现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不正确的是（　　）

	A．	原子序数为34
	B．	最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4
	C．	Se的非金属性比Br强
	D．	气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱

18．下列描述中正确的是（　　）

	A．	HCN为V形分子
	B．	NO3-的空间构型为三角锥形
	C．	SF6中有6对完全相同的成键电子对
	D．	SO42-和SO32-的中心原子均为sp3杂化

17．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，U的单质在W₂中可燃烧生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中燃烧生成黑白两种固体．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置：第四周期，第VIII族，XW的电子式是：．
（2）V、W的氢化物分子结合H⁺的能力较强的是（化学式）：NH₃＞H₂O，检验Z³⁺的常用试剂是KSCN，有关现象是：溶液变红色．
（3）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关的离子方程式为：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

16．（I）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A．碳正离子（CH₃⁺ ）      B．碳负离子（CH₃^-）     C．甲基 （-CH₃）     D．碳烯（：CH₂）
①四种微粒中，键角为120°的是A（填序号）．
②碳负离子（CH₃^-）的空间构型为三角锥形，与CH₃^-互为等电子体的一种分子是NH₃（填化学式）．
（II ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac．请回答下列问题：
①C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
②写出Cu的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
③化合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中，金属元素的化合价为+1．
④在一定条件下NH₃和CO₂能合成尿素CO（NH₂）₂，尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中，σ 键的数目为7N_A．
⑤Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为N_A，晶胞的边长为apm，则晶体的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm^-3．

15．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）E的基态原子的价电子排布式为3d²4s²；C的基态原子轨道表示式是．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）A、B、C、D、E几种元素中电负性最大的是O（填元素符号），D元素的原子核外有8种不同运动状态的电子．
（4）B₂A₂分子中σ键和π键的个数之比为3：2．
（5）下列叙述正确的是bd（填序号）．
a． M分子中含有4个σ键             b． N分子中含有极性键和非极性键
c． B的氢化物比C的氢化物更稳定     d． BD₂的键角为180°，分子呈直线形．
（6）由A C两元素组成的化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
①该化合物的结构式为．
②若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．

14．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层P轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp²杂化；BC₃^-的空间构型为平面三角形（用文字描述）
（3）1mol AB^-中含有的π键个数为2N_A．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比1：5．
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm³．