3．短周期元素 A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）D的最高价氧化物对应水化物名称为高氯酸．
（2）C₂B₂的电子式为，其中含有的化学键类型为离子键、非极性键
（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，若反应的溶液的体积为 200mL，测得 pH为13，则阳极得到的气体质量为0.71g
（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D^-，操作方法和现象为取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl^-．

2．2008年北京奥运会的水立方建筑，采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列说法不正确的是（　　）

	A．	四氟乙烯为非极性分子
	B．	合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
	C．	聚全氟乙丙烯的分子结构可能为【-CF2-CF2--CF2-CF--CF3-】
	D．	ETFE中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式

1．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）

	A．	室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
	B．	用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
	C．	用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
	D．	用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

20．肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
（1）101kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ （25℃），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol；
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时其电极反应式分别为：正极O₂+2H₂O+4 e^-=4OH^-，负极N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O；
（3）如图是一个电化学过程示意图：锌片上发生的电极反应是Cu²⁺+2e^-=Cu，
（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

19．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺ 通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
（2）电池正极反应式为MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．

18．如图所示，在石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色固体物质生成，B电极有黄绿色气体生成，能使淀粉碘化钾试液变蓝．当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极、洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．回答下列问题．
（1）与A电极相连的是电源的负极．
（2）A电极发生反应的电极反应式为2Cu²⁺+4e^-=2Cu，B电极发生反应的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，总反应方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑．
（3）电解结束后，B电极上共失去电子0.05N_A个．电解液的pH=1．（假设电解前后溶液的体积不变，阿伏加德罗常数为N_A）
（4）保持电解液不变，将A、B电极分别改用铁、铜电极．通直流电一段时间，两电极上观察到的现象分别是：A电极产生红色物质；B电极电极质量减轻．电极B上发生反应的电极方程式为Cu-2e^-=Cu²⁺．电解过程中，溶液的pH将不变（选填“增大”、“减小”或“保持不变”）

17．短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B与D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．
（1）A、B的元素名称分别为氯、硅．
（2）A、D氢化物中稳定性强的氢化物是HCl
（3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）用化学反应方程式及必要的文字说明B、D非金属性的强弱CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃+CO₃^2-，证明碳本比硅酸强，所以碳的非金属性比硅强．

16．将洁净的金属片 Fe、Zn、A、B  分别与 Cu 用导线连结浸在合适的电解质溶 液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大（填“大”、“小”）．Zn、A、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞B＞A．
（2）Cu 与 A 组成的原电池Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）A 与 B 组成的原电池，电子流向为B→A．（填 A→B 或 B→A）

15．填空最简单烷烃的电子式为，最简单烯烃的结构简式为，最简单芳香烃的分子式为C₆H₆，C₄H₁₀ 的一氯代物有4种，C₅H₁₂ 的同分异构体中沸点最低的物质 的结构简式为．

14．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号	操           作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．	试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
②	另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．	试管A、B中均未见气泡产生

（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验①的目的是探究温度对H₂O₂分解速率的影响，实验中滴加FeCl₃溶液的目的是加快H₂O₂分解速率，使实验现象易于观察．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C，最快的是A．