13．向10mL 0.1mol•L^-1 （NH₄）Al（SO₄）₂溶液中滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL．下列表述正确的是（　　）

	A．	x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）
	B．	x=20时溶液导电能力比x=15时溶液导电能力强
	C．	x=25时，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c（Ba2+）＞c（AlO2-）
	D．	x=30时的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

12．下列实验设计能够成功的是（　　）

	A．	检验亚硫酸钠试样是否变质：试样$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶
	B．	检验某卤代烃是否是氯代烃：试样$→_{煮沸}^{氢氧化钠溶液}$ 冷却 $\stackrel{稀硫酸至酸性}{→}$ $\stackrel{硝酸银溶液}{→}$出现白色沉淀
	C．	证明酸性条件H2O2氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色
	D．	除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样$\stackrel{加适量水溶解}{→}$ $\stackrel{蒸发到剩少量液体}{→}$ $\stackrel{趁热过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤晶体}{→}$再重结晶

11．只含非金属元素的晶体描述正确的是（　　）

	A．	有可能是金属晶体		B．	有可能是离子晶体
	C．	一定是分子晶体		D．	一定不是原子晶体

10．下列化学用语或模型表示正确的是（　　）

	A．	硝基苯的结构简式：		B．	CO2分子比例模型：
	C．	NH4Cl的电子式：		D．	NaCl的晶体模型：

9．某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，草酸被氧化成CO₂．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表，V₁=20mL．

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	V1	20

①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应中参加反应的Cr₂O₇^2-与草酸的物质的量之比为1：3．
（3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响；实验①中0～t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请完成假设2和假设3：
假设1：Fe²⁺起催化作用；
假设2：Al³⁺起催化作用；
假设3：SO₄^2-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

实验方案	预期实验结果和结论
用等物质的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他条件与实验①相同，进行对比实验

8．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ₃W₈．其中，只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．Y³⁺与W的阴离子具有相同的电子层结构．X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（　　）

	A．	W的离子半径＞Y的离子半径
	B．	Z的氢化物稳定性＜W的氢化物稳定性
	C．	Y的氧化物既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应
	D．	X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

7．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气产生的速率．
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

混合液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10
②反应一段时间后，实验E中的金属呈红色．
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：ANa BAl CSi DP
（2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

5．现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图1所示．已知

①BrO₃^-+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O；
②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物是KBr．
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由不正确；该反应中I₂作还原剂，Br₂为还原产物，应得出还原性I₂＞Br₂结论．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为7.2．
（5）加碘食盐中含有碘酸钾（KIO₃），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图2所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．阳极的电极反应式为I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O；阴极观察到的现象是有气泡产生．

4．氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素．
请回答下列问题：
（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O．
（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如图1）．

1mol3-MBT中含有σ键数目为15N_A（N_A为阿伏伽德罗常数的值）．沸点：3-MBT低于（CH₃）₂C=CHCH₂OH（填“高于”或“低于”），主要原因是（CH₃）₂C=CHCH₂OH分子间含有氢键，增强分子间作用力，使沸点升高．
（3）S有+4和+6两种价态的氧化物．
下列关于气态SO₃和SO₂的说法中正确的是AD（填选项字母）．
A．中心原子的价层电子对数目相等
B．都是极性分子
C．中心原子的孤对电子数目相等
D．都含有极性键
②SO₃分子的空间构型为平面三角形，与其互为等电子体的阴离子为NO₃^-、CO₃^2-（举一例）．将纯液态SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是sp³．
（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为Cr（填元素符号），X的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（5）单质钋是由金属键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg•mol^-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则钋晶体的密度的表达式为$\frac{1{0}^{30}M}{8{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．