3．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH₃．已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是Br₂．
（2）在该反应条件下可推知ac（填序号）．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X          d．还原性：X＞AsH₃
（3）该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5； KBrO₃与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．

2．将3.52g CO₂和SO₂混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（　　）

A．

8.48 g

B．

7.48 g

C．

5.72 g

D．

5.22g

1．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为$\frac{22.4}{{N}_{A}}$g
	B．	常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
	C．	25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子
	D．	4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子

20．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q下列说法正确的是（　　）

	A．	研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强
	B．	研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
	C．	图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行
	D．	图中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行

19．利用如图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y．下列说法正确的是
（　　）

	A．	Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	1 molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
	C．	1 molX最多能加成9 molH2
	D．	X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

18．表是一些共价键的键能（kJ/mol）数据，以下表达中肯定正确的是（　　）

共价键	键能	共价键	键能
H-H	436	H-F	565
C-F	427	H-S	339
C-Cl	330	H-Se	314

	A．	H2（g）→2H （g）-436kJ
	B．	键长越短，共价键越牢固
	C．	相同条件下CH3F比CH3Cl更  易发生水解反应
	D．	相同压强下，H2S的沸点比 H2Se的沸点高

17．取等物质的量浓度、等体积的H₂O₂溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）

序号	条件		现象和结论
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2

请回答下列问题：
（1）实验1、2研究的是温度对H₂O₂分解速率的影响．
（2）实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
（3）加入0.1mol MnO₂粉末于50mL过氧化氢溶液（密度为1.1g•mL^-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①A、B、C、D四点的化学反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
②过氧化氢的初始物质的量浓度为0.104 mol•L^-1．
③反应进行到2min时过氧化氢的质量分数为0.074%．

16．某厂平均每天产生约600m³废氨水（NH₃ 的浓度为153mg•L^-1，密度为1g•cm^-3．
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10^-3 mol•L^-1．
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH₃，使废氨水中的NH₃的浓度降为17mg•L^-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH₃的物质的量为4800mol．（以下计算结果均保留两位小数）
（3）蒸发得到的NH₃可用于制备NO．4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
①为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为89%．
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O．将1L NH₃混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH₃，而O₂和N₂的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO₂．氨水吸收烟气中SO₂经氧化后生成（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：

NaOH 溶液体积/mL	40.00	40.00	40.00
样品质量/g	7.75	15.50	23.25
氨气质量/g	1.87	1.87	1.7

试计算生成氨气的质量最大时样品的质量．

15．制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：

已知：（1）
（2）．
回答下列问题：
（1）写出反应类型：①还原反应；②取代反应．
（2）写出D→E反应的化学方程式
（3）写出化合物A、F的结构简式．A、F．
（4）设计A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基进入对位
（5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式（其中两种） 
a．是苯的对位二取代产物；     b．能发生银镜反应
（6）参照上述流程图设计从X到Y的合成路线．．

14．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH₃CO）₂O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：
+（CH₃CO）₂O$→_{85-90℃}^{浓硫酸}$+CH₃COOH操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列问题：
（1）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式．
（3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO₃溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离．判断该过程结束的方法是没有CO₂产生
②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是有浑浊产生．
③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是 取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl₃溶液，若呈紫色则含水杨酸
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；Ⅱ．将样品研碎，溶于V₁ mL a mol•L^-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol•L^-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V₂mL．
①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式．
②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为$\frac{0.180（aV{\;}_{1}-bV{\;}_{2}）}{3m}$．