13．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）

	A．	原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
	B．	分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
	C．	可逆反应向正方向进行的程度--电离常数的大小
	D．	物质内部储存的能量--化学反应的热效应

12．已知：①醛在一定条件下可以两分子加成：

产物不稳定，受热即脱水而成为不饱和醛．
②B是一种芳香族化合物．根据下图所示转化关系填空（所有无机物均已略去）

（1）写出B、F的结构简式：
B；F．
（2）写出②和③反应的反应类型：
②加成反应；③消去反应．
（3）写出G、D反应生成H的化学方程式：+$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（4）F若与H₂发生加成反应，每摩F最多消耗的H₂的物质的量为5mol．

11．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H₂SO₄溶液中，下列各叙述中正确的是（　　）

	A．	正极附近C（H+）逐渐增大
	B．	正极上产生气泡
	C．	正极、负极附近C（H+）基本不变
	D．	Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯

10．下列说法中正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
	B．	1.5 g CH3+中含有的电子数为NA
	C．	3.4 g氨中含有0.6NA个N-H键
	D．	常温下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA

9．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	B．	澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
	C．	钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
	D．	碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

8．科学家将液态的金属镓（Ga）充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计-碳纳米管温度计．该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18℃～490℃．下列说法错误的是（　　）

	A．	碳纳米管中的镓为液体
	B．	金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀
	C．	碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小
	D．	Al（OH）3、Ga（OH）3均是两性氧化物

7．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏．C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（　　）
①HNO₃②CO₂       ③糖类       ④CH₄．

A．

②

B．

②③

C．

②③④

D．

①②③④

6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物（　　）

	A．	透明陶瓷材料硒化锌		B．	半导体材料砷化镓
	C．	吸氢材料镧镍合金		D．	超导材料K3C60

5．N_A为阿伏加德罗常数．25℃时，1g水中含H⁺离子个数约为10^-10N_A．

4．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：


（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂． 则m₁＜ m₂ （ 选填“＜”、“=”、“＞”）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO （ g）+2H₂（ g）→CH₃OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$
（3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．说明该溶液呈碱性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确．