3．下列各组物质中，肯定是同系物的是（　　）

A．

和

B．

CH2和

C．

C2H2和C4H6

D．

和

2．分子式为C₈H₈O₂的芳香族化合物中属于酯的有机物有（不考虑立体结构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子中含有羟基的物质溶于水后，溶液一定显酸性
	B．	丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互为同分异构体
	C．	能发生银镜反应的一定是醛
	D．	乙醇发生酯化反应断裂碳氧键而失去羟基

20．该物质最多有几个碳原子共面（　　）

A．

6

B．

7

C．

8

D．

9

19．生活处处有化学．下列说法正确的是（　　）

	A．	油脂物质分类属于酯类
	B．	做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
	C．	煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
	D．	磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

18．氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影．
I．在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力．偏二甲肼【（CH₃）₂NNH₂】是一种无色易燃的液体，常与N₂O₄作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH₃）₂NNH₂ （l）+2N₂O₄=2CO₂ （g）+3N₂（g）+4H₂O（g）
（1）该反应（Ⅰ）中氧化剂是N₂O₄．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄ （g） 2NO₂ （g） 一定温度下，该反应的焓变为△H．现将2mol NO₂充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ABD．

若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N₂O₄的物质的量为0.8mol，则0～4s内的平均反应速率v（NO₂）=0.2mol/L•s．
II．硝酸铵（NH₄NO₃）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药．在25℃时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动．

17．如图是实验室内制备气体或验证气体性质的装置图

（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学法哪个城市．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c；溶液的作用为检验三价铁离子生成（填序号）．
供选试剂：a．浓H₂SO₄    b．FeCL₂ 溶液  c．KSCN 与FeCL₂ 的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO₂具氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中应加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾（填溶液名称），E中加入Na₂SiO₃溶液（填化学式）．证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾不褪色，E中溶液变浑浊；实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=2Cl-+H2O
	B．	Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
	C．	向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
	D．	向NaHCO3-溶液中加入澄清石灰水：HCO+OH-=CO32-+H2O

15．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L Cl4中含CL原子数目为0.4NA
	B．	白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P-P键数目为0.6NA
	C．	5.6g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子书为0.3NA
	D．	常温常压下10g46%酒精溶液中含氧原子总数为 0.3NA

14．环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1；环己醇和环己酮的部分物理性质见表：

物质	相对分子质量	沸点（℃）	密度（g•cm-3、20℃）	溶解性
环乙醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
环己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

现以20mL环己醇与足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有dbeca（未排序）：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是dbeca．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层．蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为水浴加热．
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后通自来水．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60%（保留两位有效数字）．