13．下列关于晶体结构的描述正确的是（　　）

	A．	冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键
	B．	MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大
	C．	等质量的金刚石晶体和石墨晶体含有的碳碳σ键数目相同
	D．	干冰的晶胞中CO2分子数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同

12．下列关于化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O的配合物的说法中正确的是（　　）

	A．	配体是Cl-和H2O，配位数是9
	B．	中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+
	C．	内界和外界中的Cl-的数目比是 2：1
	D．	加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次升高
	B．	CO2和SiO2 化学式相似，物理性质也相似
	C．	CH3CH（CH2OH）CH2OOCCH3是一种手性分子，水解后手性消失
	D．	水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

10．下列关于有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（不考虑立体异构）（　　）

	A．	分子式为C3H6Cl2的同分异构体有3种
	B．	分子式为C5H12O，且能与金属钠反应的同分异构体有8种
	C．	分子式为C4H8O2属于羧酸类的同分异构体有2种
	D．	分子式为C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种

9．下列说法中正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	1mol苯分子中所含的C=C键数为3NA
	B．	60gSiO2中含有Si-O键的个数为2NA
	C．	0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA
	D．	18 g冰中含氢键的个数为2NA

8．下列有关化学用语的表示方法正确的有（　　）
①NaH电子式Na⁺[：H]^-                 
②乙烯的结构式：CH₂=CH₂
③水分子的球棍模型：                 
④硫原子的外围电子排布式为3s²3p⁴    
⑤氟化铵的分子式：NH₄F．

A．

①③④

B．

①④

C．

②③⑤

D．

除②

7．也酸是维生素B族之一，可以由图1中甲、乙、丙三种物质合成．

（1）甲中显碱性的官能团是氨基（填名称）．
（2）下列关于乙的说法不正确的是bd（填序号）．
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5   b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应     d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．
a．含有H₂N-CH-COOH    b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通过下列路线（图2）合成（分离方法和其他产物已经略去）：
①歩骤Ⅲ的反应类型是氧化反应．
②步骤Ⅰ和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化．
③步骤IV反应除甲的另一产物结构简式CH₃COOH．
④写出丙物质和甲醇反应的化学方程式．

6．某有机物有下列转化关系：

请回答下列问题：
（1）反应①的反应条件是光照．
（2）属于取代反应的是（填反应序号）①②⑤．
（3）写出下列各步反应的化学方程式：
②；
③；
④；
⑤；
⑥；
⑧；
（4）有机物A有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有5种．
①苯环上有两个对位取代基  ②能发生水解反应  ③能发生银镜反应．

5．苹果酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	苹果酸中能发生酯化反应的官能团有1种
	B．	1 mol苹果酸可与3 mol NaHCO3发生中和反应
	C．	1 mol苹果酸与足量金属 Na反应生成生成mol H2
	D．	1 mol苹果酸可以形成三元或四元环状内酯

4．下列说法正确的是（　　）（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

	A．	1mol石炭酸根含有的电子数目为49NA
	B．	标况下1L已烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6 NA22.4
	C．	1mol甲基含有9NA个电子
	D．	0.1mol甘油与足量的钠反应，可生成氢气3.36L