3．（1）铁在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5；Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：Fe（CO）_x（s）═Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．CN^-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能最大的为N（用元素符号表示）．

2．标准状况下，2.24LNO中含有的电子数为1.5mol，质子数有1.5N_A个．

1．某实验小组拟用铜片、锌片、CuCl₂溶液、ZnCl₂溶液等设计原电池．并将装置图画到了如图所示程度．
（1）通过增加仪器对图进行必要的补充，以完善原电池装置（在原图上作答）
（2）写出负极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺
（3）若用上述原电池和惰性电极电解CuCl₂溶液，电解池的阳极应连接铜片（填写“铜片”或“锌片”），电解CuCl₂溶液的离子方程式为CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

20．功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是C₇H₈，则C结构简式是．
（2）试剂b是氢氧化钠水溶液．
（3）与B有相同官能团的芳香族化合物同分异构体还有9种（不考虑立体异构）．
（4）反应④的反应类型是加聚反应．
（5）反应①的化学方程式．
（6）反应⑤的化学方程式+nH₂O$→_{△}^{H+}$+n CH₃CH₂OH．
（7）已知：2CH₃CHO$\stackrel{OH-}{→}$以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

19．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO₄溶液中，过一段时间取出、洗净、干燥，称量，质量变为8.66g．若认为溶液的体积没有变化，则溶液中Cu²⁺的浓度变为（　　）

A．

0.89mol/L

B．

0.82mol/L

C．

0.78mol/L

D．

0.6mol/L

18．某醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成某醇G的路线之一如下：

已知：
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是羰基、羧基．
（2）A催化氢化得Z（C₇H₁₂O₃），写出Z在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：．
（3）B的分子式为C₈H₁₄O₃；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．
  ①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
（4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应或取代反应；鉴别有机物E和F合适的试剂为石蕊试剂．
（5）C→D的化学方程式为．
（6）下列关于有机物G的说法正确的有BD（填字母）．
A．属于芳香烃衍生物       B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能与NaOH溶液反应     D．能发生消去反应与酯化反应．

17．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是（　　）

A．

45.4%

B．

49.8%

C．

51.4%

D．

15.6%

16．有机物的结构简式为     可发生反应类型的组合是（　　）
①取代  ②加成  ③消去  ④水解  ⑤酯化  ⑥中和  ⑦氧化  ⑧加聚．

A．

只有①②③⑤⑥⑦

B．

只有②③④⑥⑧

C．

只有①②③⑤⑥

D．

只有③④⑤⑥⑦⑧

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同主族元素的原子半径越大，熔点越高
	B．	在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
	C．	石墨晶体中的作用力有共价键、金属键两种，是一种混合晶体
	D．	在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

14．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（　　）

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	将乙醇与浓硫酸共热至l70℃，所得气体通入酸性KMnO4溶液中	酸性KMnO4溶液褪色	乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯
B	淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾	有砖红色沉淀产生	淀粉发生水解，产物有还原性
C	向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置	溶液上层呈橙红色， 下层几乎无色	甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色
D	在洁净的试管中加入2%硝酸银溶液1mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解为止，再滴加几滴乙醛，振荡后，放入热水浴中加热	试管壁出现光亮的银镜	乙醛发生了氧化反应，乙醛有还原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D