3．下列说法正确的是（　　）

	A．	硅胶可以用作干燥剂、催化剂
	B．	为加快漂白粉的漂白速率，可加氢氧化钠
	C．	氯化铁水解可以制备胶体，所以常用于杀菌消毒
	D．	淀粉和水可以检验出食盐中含碘

2．下列物质的水溶液因溶质电离显酸性的是（　　）

A．

KNO3

B．

NH4Cl

C．

NaHCO3

D．

NaHSO4

1．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Na2O+H2O═2NaOH		B．	Cl2+H2O═HCl+HClO
	C．	H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O		D．	FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑

20．下列属于电解质的是（　　）

A．

氢氧化钠固体

B．

浓盐酸

C．

铜

D．

蔗糖

19．下列属于碱性氧化物的是（　　）

A．

Ba（OH）2

B．

Na2O2

C．

SiO2

D．

Fe2O3

18．分类方法对化学学科的发展起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物
③根据是否含有氧原子，酸可分为含氧酸和无氧酸．

A．

仅①③

B．

仅②③

C．

仅①②

D．

仅③

17．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有蒸馏法、电渗析法（写出两种）．
（2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①SO₂，②Cl₂，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC1₂，而不用MgO，其原因是MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高．
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和C1₂．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H₂与C1₂混合发生爆炸，同时防止C1^-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）?4SiHCl₃（g）．达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35  kg．

16．工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇．
（1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如图所示：
选择一种合适的试剂，完成反应③的化学方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解、发酵等过程．写出发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程中有CO₂放出）C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{一定条件}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑．
（3）有机物A是乙醇的一种同系物．6gA跟足量金属钠反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12L．则A的分子式为C₃H₈O，可能的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，（CH₃）₂CHOH．

15．如图所示，电解一段时间后，测得C中Ag⁺减少了0.1mol，Fe电极被溶解．试回答：
（1）直流电源的b端是正（填“正”或“负”）极，C中Fe电极的电极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）当C中Ag⁺减少0.1mol时，B中Cu²⁺恰好完全析出为Cu，假设电解前后溶液体积都为100mL，则通电前c（CuSO₄）=0.5mol/L；若要将电解后的B恢复为原溶液，应向其中加入的物质为CuO或CuCO₃．
（3）若A中X溶液为100mL 1.1mol/L的HCl溶液，假设电解产生的气体全部逸出，则产生的所有气体在标准状况下的总体积为2.24L；电解后溶液的pH值为1．（假设溶液体积不变）

14．一定条件，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体．
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；检验C中所含阴离子的操作方法是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-．
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品红溶液褪色的物质是什么，其实验方法是取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO₂使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．