13．下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	用激光笔分别照射蛋白质溶液、硅酸溶胶	将二者区别开
B	将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至 170℃，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中	检验有无乙烯生成
C	将Al（OH）3置于适量0.2mol•L-1 FeCl3溶液中，-段时间后可得到红褐色固体	溶度积：Ksp[AL（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]
D	向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热	检验蔗糖的水解产物是否具有还原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．化学与人类生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	棉、麻、蚕丝灼烧时只有无色无味的物质生成
	B．	酒精、汽油的危险品标志是
	C．	坚持饮用纯水，有利于人体健康
	D．	含氮量很髙的氨气，可直接作为农作物的优质氮肥施用

11．烯烃是有机合成中的重要原料．一种有机物的合成路线如图所示：

已知：R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{4}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH
（1）A的名称为2-甲基-1-丙烯；检验D中无氧宫能团的方法是取少量的D于试管中，加入足量的银氨溶液（或新制Cu（OH）₂悬浊液），加热，取反应后的溶液于另一试管中，加硫酸酸化后再加溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键．
（2）B→C，D→E的反应类型分别是氧化反应、加聚反应．
（3）C与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为（CH₃）₂CHCOOH+ $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（5）D有多种同分异构体，其中与所含官能团相同的同分异构体有4种（不考虑立体异构）；写出其中一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．
①是苯的一元取代物
②核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为1：2：2：1：2
（6）参照丙的上述合成路线，设计一条由丙烯和乙二醛为起始原料制备二丙酸乙二酯的合成路线：．

10．A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E⁺的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列问题：
（1）基态E原子核外电子的排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为正四面体，阴离子的中心原子轨道采用sp²杂化．
（3）B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是N＞O＞C（填元素符号）
（4）E（CA₃）₄²⁺离子的颜色是深蓝色；含有化学键类型是共价键、配位键；该配离子中心离子的配位数为4．
（5）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为4CuO+N₂H₄$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Cu₂O+2H₂O+N₂↑．

9．我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国．水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是bca（填字母）
②工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH值调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：Fe²⁺在碱性条件下易被氧化成Fe³⁺，进而水解生成Fe（OH）₃胶体，起到较好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₂（胶体）（用必要的离子方程式和文字描述）；
③下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是d（填字母）
a．福尔马林        b．漂白粉           c．氯气       d．臭氧
④石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25℃时Ksp=2.8×10^-9，现将等体积的Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na₂CO₃溶液的浓度为.6×10-5mol•L^-1，则生成沉淀所需Ca（OH）₂溶液的最小浓度为2.0×10^-4mol•L^-1．
（2）金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水．某兴趣小组拟定以下流程，对Cr³⁺、Fe²⁺等离子的废水进行无公害处理

请回答下列问题
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H+=2Fe³⁺+2H₂O；
②过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；
③活性炭的作用是吸附溶液在水中的杂质，并除去水中的异味．

8．已知A是由四种元素组成的固态化合物，K、E、H、L为常见单质，其中L能使带火星的木条复燃，D、G、I是三种常见的化合物，J为化学工业中常用的强酸，其产量可以衡量一个国家化工业水平，X为蓝色絮状沉淀化合物．经测定D是由两种非金属元素组成的化合物，能使澄清的石灰水变浑浊．它们在一定条件下的相互转化关系如如图1所示（某些反应物、生成物和反应条件已略去）．

（1）在D、G、I三种化合物中，一定含有L、H两种元素的化合物是D、G（用字母表达）．
（2）化合物D结构式是O=C=O．
（3）写出A分解的化学反应方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂ ↑．
（4）写出M与酸性高锰酸钾反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：．
在标准状况下，用惰性电极电解体积为2L的溶液F，当时间达到t时断开电源，发现只需补充22.2g固体A即可使电解液恢复原浓度与体积，则原溶液F的浓度是0.1mol•L^-1；假设电解过程中，控制电流与电压保持稳定，请在图2中画出阴阳两极产生的气体体积与时间的关系图．

7．自来水处理剂经历三代变化，第一代氯气，第二代二氧化氯，第三代高铁酸钾（K₂FeO₄）．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次水体污染．工业制备高铁酸钠的方法之一为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na2SO₄+O₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的还原剂只有FeSO4
	B．	每生成1mol Na2FeO4只转移5mol的电子
	C．	K2FeO4作为水处理剂时仅起杀菌消毒的作用
	D．	该反应在水溶液中进行并不影响高铁酸钾的生产

6．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C16H14O4
	B．	1mol化合物X在一定条件下最多加成6molH2
	C．	分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种
	D．	1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

5．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质，以C₄H₁₀为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	a为C4H10，b为CO2
	B．	在熔融电解质中，CO32-向正极移动
	C．	此电池在常温时也能工作
	D．	通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	实验室用Zn和稀硝酸制取H2：Zn+2H+═Zn2++H2↑
	B．	H2SO4溶液中和Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C4H3O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO3-2