3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入或通入下列物质，会有Fe³⁺生成的是（　　）

A．

硫酸

B．

二氧化碳

C．

硝酸锌

D．

氯化铜

2．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

	A．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
	B．	将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水配制100 mL 1.0 mol•L-1 CuSO4溶液
	C．	配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
	D．	配制100 mL 0.100 0 mol•L-1 K2Cr2O7溶液所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）是

1．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有NaCl和NaOH．（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液	紫色石蕊溶液变红色	丙同学的猜想正确
取反应后的溶液于试管中，硫酸铜溶液	有蓝色沉淀生成	你的猜想正确

写出其中的方程式：Na₂CO₃+CuSO₄+H₂O=CO₂↑+Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

20．已知：2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．为测试NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的质量为1.05g
方案二：将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.6g．
（1）在方案二中不能（填“能”或“不能”）选择浓盐酸，理由是挥发的氯化氢同时被碱石灰吸收．
（2）根据方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO₃的质量分数为＜$\frac{1.4}{a}$（用含a的表达式表示）
（3）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
①方案一不准确（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是NaHCO₃可能未完全分解；
②方案二不准确（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是H₂O在加热时是气态，同时被吸收，数据偏大．
（4）请你选择其中一个方案进行改进．
方案：方案一改为加热至固体不再减轻时为止（或方案二先通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥然后再用碱石灰吸收CO₂）．

19．蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品．下表是某品牌蜂蜜外包装上标识的“营养成分表”

项    目	每100克（g）	营养素参考值%
能    量	1500kJ	18%
蛋 白 质	0g	0%
脂    肪	2.0g	3%
碳水化合物	72g	24%
钠	30mg	2%

说明：表中所列“碳水化合物”主要指一些糖类物质．
（1）在六大基本营养素中，除水之外，上表中没有列出的是维生素；
（2）表中的“钠”是指钠元素，
（3）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供能量的主要是碳水化合物（或糖类）．
（4）麦芽糖（C₁₂H₂₂O₁₁）是蜂蜜中的一种碳水化合物，它在一定条件下可实现如下转化：C₁₂H₂₂O₁₁+X═2C₆H₁₂O₆，X的化学式为H₂O，反应类型是化合反应．

18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（　　）

	A．	t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲
	B．	t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
	C．	若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
	D．	若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

17．“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石（主要成分是Fe₂SiO₄），其中铁的化合价是（　　）

A．

+8

B．

+3

C．

+6

D．

+2

16．下列各组叙述中，有错误的是（　　）

	A．	钙、铁、锌、硒都是人体必需的微量元素
	B．	发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风
	C．	用肥皂水可鉴别硬水和软水
	D．	氢能源的大量应用需解决制取成本高、贮存困难等问题

15．下列变化一定属于化学变化的是（　　）

	A．	用干冰人工降雨		B．	装澄清石灰水的瓶壁上有一层白膜
	C．	霓虹灯发出五颜六色的光		D．	各种爆炸

14．煤的大量燃烧是造成雾霾和酸雨的主要原因之一，经查阅资料得知SO₂是煤燃烧产生的主要污染物，为进一步探究SO₂的性质，某兴趣小组进行了下列探究：
【猜想与分析】小刚同学提出问题：SO₂的化学性质是否和CO₂一样能跟碱反应？
【实验验证】化学小组同学们做了如下实验：将实验室制备好的SO₂通入澄清石灰水中，发现石灰水先变浑浊，最后变澄清．
（1）通过查阅资料发现SO₂是一种在水中有较大溶解度的有毒气体，实验室制备SO₂多余的尾气一般通过NaOH溶液来吸收，此反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
图1是实验室常用的尾气吸收装置，可用于SO₂吸收的是BD


【提出问题】小强同学提出问题：那如何鉴别CO₂、SO₂呢？
【查阅资料】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O↑
在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
1．SO₂具有漂白性，能使品红褪色，常用此性质检验其存在．
2．SO₂能使酸化的KMnO₄溶液褪色，常用此性质来除去SO₂．
【实验设计】
（2）用图2所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
①实验中装置A中可以观察到的现象是变蓝，装置D中①仪器的名称是分液漏斗．
②甲乙两同学分别设计了以下两种方案，你认为方案Ⅱ 更合理，理由是增加一个E装置，验证SO₂是否除净，避免对CO₂检验时的干扰．
方案Ⅰ：（D）→（A）→（E）→（C）→（B）
方案Ⅱ：（D）→（A）→（E）→（C）→（E）→（B）
（3）酸雨是由SO₂经过一系列转化最终生成硫酸，酸雨会严重腐蚀钢铁，请写出酸雨腐蚀钢铁的过程中发生的化学反应方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
【拓展探究】
（4）在化学反应中，化合价发生变化的称为氧化还原反应，其中，所含的某种元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含的某种元素化合价升高的反应物称为还原剂．则下列反应中SO₂是还原剂的是AD．
A．SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
B．SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O
C．SO₂+H₂O=H₂SO₃
D．5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄．