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    9．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（　　）
    A．AgI比AgCl稳定B．碘氧化性比氯弱
    C．I-的还原性比Cl-强D．溶解度AgI＜AgCl

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    8．要使工业废水中的Pb2+沉淀，依据如表数据可知，选用沉淀剂最好为（　　）
    化合物PbSO4PbCO3PbS
    溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14
    A．碳酸盐B．硫酸盐C．硫化物D．以上沉淀剂均可

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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．锅炉水垢用Na2CO3溶液浸泡一段时间后，可用盐酸溶解
    B．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体颜色变深
    C．NaH2PO4溶液显酸性，Na2HPO4溶液显碱性，两种溶液中都有电离平衡和水解平衡
    D．等物质的量浓度的（NH4）2CO3，（NH4）2SO4，（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，NH${\;}_{4}^{+}$浓度相等

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    6．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（　　）
    A．升高温度，AgCl的溶解度减小
    B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且二者乘积是一个常数
    C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
    D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变

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    5．现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如表所示：
    元素甲乙丙丁
    原子半径/nm0.1860.1020.1520.074
    主要化合价+1+6、-2+1-2
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比丙的强
    B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
    C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
    D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

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    4．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=7.8×10-13．现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）
    A．只有AgBr沉淀
    B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
    C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
    D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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    3．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：C＞A
    B．离子半径：D3+＞B2-
    C．非金属性：A＞B
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D

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    2．相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：①40mL 0.02mol/L BaCl2溶液②40mL 0.03mol/L 盐酸    ③10mL 蒸馏水     ④50mL0.05mol/L AgNO3溶液，则AgCl的溶解度大小顺序为（　　）
    A．①=②=③=④B．③＞②＞①＞④C．④＞②＞①＞③D．③＞①＞②＞④

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    1．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L  AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl Ksp=1.8×10-10）（　　）
    A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀
    C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl

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    14．在体积为VL的密闭容器中通入4mol CO和5mol O2，点燃充分反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为（　　）
    A．4：5B．2：7C．2：5D．2：9

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