利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是( )A．氯碱工业中.X电极上反应式是4OH-4e-=2H2O+O2↑B．电解精炼铜时.Z溶液中的铜离子浓度不变C．在铁片上镀铜时.Y是——青夏教育精英家教网—

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利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是（　　）

A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH-4e^-=2H₂O+O₂↑

B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变

C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

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（2009?福州模拟）下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag⁺=Zn²⁺+Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO₃）₂+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O

C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

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下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（　　）
①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H₂、Cu．

A．只有①③

B．只有②④

C．①②③④

D．只有①②④

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（2010?江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B．由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．c（Fe³⁺）=0.1mol?L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

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单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O₂（g）═SO₂ （g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（s，正交）+O₂（g）═SO₂ （g）△H₂=-296.83kJ?mol ^-1 下列说法正确的是（　　）

A．S（s，单斜）?S（s，正交）△H₃=+0.33kJ?mol ^-1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O₂中共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中共价键所放出的能量多297.16KJ

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（2009?北京）下列叙述正确的是（　　）

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

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下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）

选项

实验操作及现象

实验结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe²⁺

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是SO₂

某溶液加入足量盐酸，放出的气体能使澄清石灰水变浑浊

该溶液中一定有CO₃^2-

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2009?四川）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是（　　）

A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C．YX₂、M₂Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

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（2009?江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X

B．离子半径：Al（OH）₃胶粒＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，

C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞R＞X

D．单质与氢气化合的难易程度：Z＞T

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