9．取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V₁升，另一份与足量NaHCO₃溶液反应放出气体V₂升；若同温同压下V₁=V₂，则M是（　　）

A．

HCOOH

B．

HOOC-COOH

C．

HOCH2CH2COOH

D．

8．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极1到电极2；电池的总反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．

7．锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O₂=2ZnO．则该电池的负极材料是锌；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O₂在标准状况下的体积是5.6L．

6．现有以下几种有机物：
①CH₄②CH₃CH₂OH③④癸烷⑤CH₃COOH ⑥⑦⑧⑨丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为CH₃CH₂CH₃；
（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是C₆H₁₄；
（3）与③互为同分异构体的是⑦（填序号）；
（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式；
（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：④＞③＞⑨＞①（填序号）；
（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式；
（7）在120℃，1.01×10⁵Pa条件下，某种气态烃与足量的O₂完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是①（填序号）；它与⑧互为同系物关系；
（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是．

5．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．表是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素．请回答下列问题．

（1）g元素的原子序数为33；上述所给11种元素中非金属元素共有7种．
（2）m元素在元素周期表中的位置第四周期ⅡA族；e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为Al₂O₃．
（3）o元素离子的电子式为；化合物ba₃的结构式为．
（4）用电子式表示化合物d₂n的形成过程；
（5）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．
（6）单质r与b的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（　　）

	已  知	类  推
A	将铁粉投入稀硫酸中 Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑	将铁粉投入稀硝酸中 Fe+2HNO3（稀）=Fe（NO3）2+H2↑
B	铝热法炼铁  2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3	铝热法炼镁 2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al2O3
C	将乙烯通入溴水中 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br	将丙烯通入溴水中 CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
D	乙烯在适当条件下制聚乙烯 nCH2=CH2 $→_{加热、加压}^{催化剂}$	丙烯在适当条件下制聚丙烯 nCH3CH=CH2 $→_{加热、加压}^{催化剂}$

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且具有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2有漂白性	SO2可使溴水褪色
B	NH3具有碱性	NH3极易溶于水
C	浓硫酸有吸水性	用浓硫酸干燥SO2
D	HNO3具有酸性	可用铁和稀HNO3制取氢气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列关于常见有机物的说法错误的是（　　）

	A．	乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应
	B．	苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生的是取代反应
	C．	C5H10不属于烷烃，而C5H12属于烷烃且有3种同分异构体
	D．	淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体

1．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（　　）

	H2O2的浓度（质量分数）	温度（℃）	催化剂
A	5	10	不使用
B	5	15	使用FeCl3
C	15	20	不使用
D	15	30	使用MnO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）

A．

CH3CH2CH3

B．

CH3CH（CH3）2

C．

C （CH3）4

D．

CH3CH2 CH2CH3