19．海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为蒸发结晶．
（2）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是NH₃（填化学式）．
②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是增加NH₄⁺的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH₄Cl的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO₃转化为Na₂CO₃而不析出．
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠．
②操作b是在HCl氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：
MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O．

18．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如图：

（1）金属M为Cu，“操作1”为过滤．
（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式表示）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe²⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．
（3）由CoC₂O₄•2H₂O转化为Co₂O₃的化学方程式是4CoC₂O₄•2H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Co₂O₃+8H₂O+8CO₂．
（4）知Li₂CO₃微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见表．“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li₂CO₃的溶解损失．90℃时K_SP（Li₂CO₃）的值为4.0×10^-3

温度℃	10	30	60	90
浓度（mol/L）	0.21	0.17	0.14	0.10

17．SO₂是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO₂的化学性质和用途进行探究．

（1）【SO₂的制备】：用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂的装置如图1（夹持仪器省略）．图中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
（2）【探究SO₂的性质】：根据SO₂中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO₂的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na₂SO₃固体、Na₂S溶液、FeCl₃溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
①请完成下列表格．

药品		作用
A	FeCl3溶液	验证SO2的还原性
B	Na2S溶液	验证二氧化硫的氧化性
C	品红溶液	验证二氧化硫的漂白性

②A中发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-．
③在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
（3）【SO₂的用途】：二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g•L^-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO₂进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
③除去B中过量的H₂O₂，然后用0.0600mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00ml，该葡萄酒中SO₂含量为：0.192g•L^-1．

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）

	A．	2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA
	B．	由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
	C．	常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
	D．	标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

15．2015年12月11日瑞典斯德哥尔摩诺贝尔奖颁奖典礼举行，授予中国女药学家屠呦呦、美国科学家威廉•坎贝尔和日本大村智诺贝尔医学奖，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．青蒿素分子结构如图，下列说法错误的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式为C15H22O5		B．	青蒿素是芳香族化合物
	C．	青蒿素可以发生水解反应		D．	青蒿素含有过氧结构

14．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）

	A．	2p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个空轨道的原子
	B．	最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
	C．	最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子
	D．	2p能级上有2个未成对电子的原子和3p能级上有2个未成对电子的原子

13．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）

	A．	原子核内有8个中子的碳原子${\;}_{8}^{14}$C
	B．	基态氧原子核外电子的轨道表示式：
	C．	HClO的结构式为H-Cl-O
	D．	Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为

12．下列含有非极性键的离子化合物是（　　）

A．

CaH2

B．

H2O2

C．

Na2O2

D．

KOH

11．以下有关物质结构的描述正确的是（　　）

	A．	甲苯分子中的所有原子可能共平面
	B．	CH2═CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面
	C．	乙烷分子中的所有原子可能共平面
	D．	二氯甲烷分子为正四面体结构

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
	B．	甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应
	D．	蔗糖和麦芽糖是同分异构体，均可以水解且产物相同