9．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的S电子与P电子数相等，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；D离子核外有10种运动状态的电子
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取sp²杂化
（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有π键的数目为2N_A（或1.204×10²⁴）
（4）科学家发现硼化D在39K时呈超导性，在硼化D晶体的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列．图1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为MgB₂
（5）E的外围电子排布式是3d¹⁰4s¹；E的氢化物的晶体结构如图2所示，此氢化物化学式是CuH；写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式2CuH+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl．

8．如图为氢气还原氧化铜的微型快速实验装置．实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，将铜丝2一端弯曲成螺旋状．试回答下列问题：
（1）在试管Ⅰ中先加入的试剂是盐酸或稀硫酸．
（2）操作铜丝2的方法是在Ⅰ中开始产生H₂后，将铜丝2在酒精灯上加热到红热，迅速伸入Ⅱ中．
（3）实验现象：Ⅰ中Zn粒不断溶解，有气泡产生；Ⅱ中红热的铜丝由黑色变成紫红色．
（4）这样处理铜丝1的优点是（答两点）形成铜锌原电池，产生H₂的速率快；实验完毕时可将铜丝向上提起，反应随即停止，类似于“启普发生器”原理．这样处理铜丝2的目的是铜丝2弯曲成螺旋状是为了增大接触面积，提高铜丝局部的温度，以利于CuO在H₂中持续、快速被还原．

7．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na₂CO₃溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（　　）

	A．	产品中有被蒸馏出的H2SO4		B．	有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
	C．	有部分未反应的乙酸被蒸馏出来		D．	有部分乙醇跟浓硫酸作用生成CO2

6．化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+FeS（s）═CuS（s）+Fe²⁺（aq）
下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	FeS的Ksp小于CuS的Ksp
	B．	达到平衡时c（Fe2+）=c（Cu2+）
	C．	该反应平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
	D．	溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不变

5．黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．请回答下列问题：
（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂．已知CuFeS₂中Fe的化合价为+2，Cu的化合价为+2，
①反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号），
②生成1mol Fe₂O₃时转移电子的物质的量为50mol．
（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃，方法为：
①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤．②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．据以上信息回答下列问题：
A．①中过滤的目的是除去SiO₂．
B．②中将滤液氧化常常选用H₂O₂，其反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水，
①所选试剂为稀硫酸、KMnO₄溶液．
②证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO₄溶液褪色．

4．氮的氧化物（用NO_x表示）是大气污染物，必须加以处理．
（1）汽车尾气中的CO、NO_x采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为：2xCO+2NO_x $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．
提供的装置：

①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：H（填仪器序号）．

试剂组合序号	固体试剂（g）		NH3体积（mL）
a	12.0g Ca（OH）2 （过量）	10.8g NH4Cl	2688
b		10.8g （NH4）2SO4	2728
c	12.0g NaOH （过量）	10.8g NH4Cl	3136
d		10.8g （NH4）2SO4	3118
e	12.0g CaO （过量）	10.8g NH4Cl	3506
f		10.8g （NH4）2SO4	3584

②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如表：
分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是：f（填序号），其它组合NH₃产率不高的原因是：因为用NH₄Cl和NaOH或Ca（OH）₂作反应物生成氨气的同时产生的水较多，则吸收溶解的NH₃较多．
模拟尾气的处理
（3）选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：防止氨气溶解（或防止倒吸）．
③D装置中的液体可换成c（填序号）．
a．CuSO₄溶液   b．H₂O  c．CCl₄      d．浓H₂SO₄
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：未反应的NO无法处理，会污染环境．

3．用R元素代表短周期元素，R原子最外层p能级上有2个未成对电子．下列关于R的描述正确的是（　　）

	A．	R的氧化物都能溶于水
	B．	R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO4
	C．	R一定是非金属元素
	D．	R的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应

2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种．下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸（　　）

A．

只有②③正确

B．

只有①③正确

C．

只有④正确

D．

均不正确

1．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（　　）

	A．	用双氧水代替高锰酸钾制氧气
	B．	用多量的氯气进行性质实验
	C．	用溴水代替碘水进行萃取实验
	D．	用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸的反应

20．呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如图：

回答下列问题：
（1）A 物质核磁共振氢谱共有5个峰，④的反应类型是取代反应（或水解反应），C和D中含有的相同官能团的名称是氯原子和碳碳双键．
（2）下列试剂中，能和D反应的有ABD （填标号）．
A．溴水    B．酸性K₂Cr₂O₇溶液     C．FeC1₂溶液      D．小苏打溶液
（3）写出反应①的化学方程式是（有机物用结构简式表示，下同）．
（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：

条件a为氢氧化钠的乙醇溶液、加热，Y生成B的化学方程式为；
（5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①苯环上的一氯代物只有一种；
②能发生银镜反应的芳香酯．