19．已知某有机物中n（C）：n（H）=1：1，取W₁g该有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气VL，产物只有CO₂和H₂O，且m（CO₂）=W₂g，m（H₂O）=W₃g．
（1）符合n（C）：n（H）=1：1的最简单的有机物：
①若是烃，则结构简式为CH≡CH；②若是烃的含氧衍生物，则结构式为OHCCHO．
（2）当W₁与V之间满足W₁=$\frac{13V}{28}$条件时，该有机物中一定没有氧原子．当W₁与V之间满足W₁＜$\frac{13V}{28}$条件时，该有机物中一定有氧原子．若该有机物含有氧元素，则W₁g有机物中含氧的质量为W₁-$\frac{13W{\;}_{2}}{44}$g（用含W_l、W₂的代数式表示）．
（3）若通过计算来确定该有机物是否含氧，除已知的碳氢原子个数比外还至少需上述数据中的2个，将这些组合一一填入下列空格中．
说明：①选用V、W₁、W₂、W₃表示，不必列出具体计算式．
②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不一定填满．

组合序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ
组合数据

（4）如果符合n（C）：n（H）=1：1的有机物在氧气不足时燃烧，生成CO、CO₂和水蒸气的混合气体共3mol，将混合气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，用电火花引燃直到反应完全，则剩余气体的物质的量（n）的范围为0.5mol＜n（O₂）＜1.5mol．（写出计算过程）
【已知：CO不与Na₂O₂反应，2CO₂+2Na₂O₂→2Na₂CO₃+O₂↑； 2H₂O+2Na₂O₂→4NaOH+O₂↑】

18．电子工业中常用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeC1₃溶液，需要下列试剂：①蒸馏水②铁粉 ③浓H₂SO₄ ④盐酸⑤烧碱 ⑥浓氨水 ⑦C1₂ 中的（　　）

A．

②④⑦

B．

①③④

C．

②④⑥

D．

④⑥⑦

17．有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大，均位于前四周期．其中E、F是金属元素；A和E为同族元素，原子的最外层电子排布均为ns¹．C和D也属同一族，原子最外层的p能级电子数均为最外层s能级电子数的两倍，B原子2p能级半充满，F元素原子序数为29．请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的外围电子排布式3d¹⁰4s¹．
（2）D元素在周期表中位置为第三周期ⅥA族．
（3）比较D、E简单离子半径大小S^2-＞K⁺．（用对应离子符号和“＞”、“＜”或“=”表示 ）
（4）比较元素C、D电负性大小O＞S，元素B、C第一电离能大小N＞O（用元素符号和“＞”、“＜”或“=”表示 ）．
（5）C、D两元素分别可以与A形成相对分子质量相同的化合物，写出这两种物质的电子式、．

16．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题
有：酸雨（或光化学烟雾）（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．
（4）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB₂（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol 

（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

15．氢氧燃料电池，已在美国阿波罗宇宙飞船中使用．其构造如下图所示，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
（1）a是负极，电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
（2）b是正极，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）已知每生成1mol的液态水放出 286kJ的热量．又知该电池发1度电能生成350g的水，则该电池的能量转化率为64.7%．

14．今有12.1gFe和Zn的混合物，与足量的稀盐酸反应，共放出H₂4.48L（标准状况）．请回答下列问题：
（1）原混合物中Fe的质量分数．
（2）消耗HCl的物质的量．

13．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）

A．

AlCl3和KOH

B．

Na2CO3和盐酸

C．

NaAl（OH）4和盐酸

D．

AlCl3和氨水

12．用1L某浓度的NaOH溶液吸收一定量的CO₂，所得溶液中CO₃^2-与HCO₃^-物质的量浓度分别为0.5mol/L、0.7mol/L，则c（NaOH）为（　　）

A．

2.0 mol/L

B．

0.6 mol/L

C．

1.7 mol/L

D．

1.2 mol/L

11．实验室欲配制250mL 0.1mol/L的HCl溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是（　　）

	A．	称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
	B．	定容时，俯视刻度线
	C．	定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出
	D．	移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

10．在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、H+、CO32-、Cl-		B．	K+、H+、Cl-、SO42-
	C．	Na+、Cu2+、SO42-、OH-		D．	H+、K+、HCO3-、Cl-