9．元素Q、R、J、T、Z在周期表中的位置如图所示，关于这些元素的叙述正确的是（　　）

	A．	元素第一电离能大小：J＞R＞Q
	B．	含T元素的两种盐的溶液，一定不能相互反应
	C．	Z的含氧酸一定为强酸
	D．	Q、R、J三元素中J的电负性最大

8．把0.6molX气体和0.6molY气体混合子2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）═nM（g）+2W（g）．2min末，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1，计算：
（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.025mol•L^-1•min^-1
（2）2min末X的浓度为0.2mol/L
（3）反应化学方程式中n的值是多少？

7．在500mL 0.2mol•L^-1 稀硝酸中投入铜片1.92g，充分反应（反应前后溶液体积变化忽略不计）求：
①产生的气体在标准状况下的体积0.448L
②反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是0.04mol•L^-1，NO₃^-的物质的量浓度是0.16mol/L．
③若使反应后溶液中Cu²⁺全部变为Cu（OH）₂沉淀，至少应加入0.2mol•L^-1 NaOH 溶液0.4L．

6．现有含Na₂O杂质的Na₂O₂试样，某同学欲测定Na₂O₂试样的纯度．回答下列问题
（1）请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母）C接E，D接I．
（2）写出该实验中发生反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Na₂O+H₂O=2NaOH．
（3）本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有读数时气体要冷却到室温、量筒中液面的高度与集气瓶中液面的高度相同．
（4）若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为Vml，此试样中Na₂O₂的质量分数为$\frac{39V}{56a}$%．

5．有A、B两种烃各5.6克完全燃烧后生成的气体分别通入足量的石灰水，均能得到40克沉淀；测得在同温、同压、同体积时B的质量是H₂质量的14倍，又测得A与B乙在相同状况下蒸气密度比为 2：1，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题．
（1）推断A、B两烃的化学式．
AC₄H₈；BC₂H₄．
（2）A、B中C₄H₈（填A、B的结构简式）存在同分异构体，同分异构体的名称是1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯．（有多少写多少）
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．③在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．④第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-，不能确定是否存在的离子是Cl^-．
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
离子符号SO₄^2-，浓度0.5mol/L；
离子符号，，浓度，；
离子符号，，浓度，．
（3）试确定K⁺是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是阳离子电荷总数小于阴离子电荷总数．

3．2012年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等．过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题：
（I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂  已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是H₂O₂．
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O
（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36
（II）过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可以表示为Na₂CO₃•H₂O₂，它具有碳酸钠和双氧水的双重性质．下列物质可以是过碳酸钠变质，从而失去漂白效果．
请写出相应的化学方程式：
①MnO₂：2Na₂CO₃•2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑+2Na₂CO₃；
②酸性KMnO₄溶液：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O；
③稀盐酸：Na₂CO₃•H₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑+H₂O₂．

2．教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验．

（1）请按要求填充下表空格

实验名称	选用的仪器（填字母）	C或D中所盛试剂（填名称）	C或D中的现象
区别固体Na2CO3和NaHCO3	BD	澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊
铜和浓硫酸反应	AC	品红溶液	溶液红色褪去
制备乙酸乙酯	AC	饱和碳酸钠溶液	上层有透明油状液体产生并有香味

（2）针对上述实验下列说法正确的是ACD（填字母代号）．
A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置D的试管口塞沾有碱液的棉花
B．加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色
C．制备乙酸乙酯时，装置C中球型管可以防倒吸
D．B装置可用于制备氨气．

1．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（　　）

A．

硫酸亚铁

B．

硫酸锌

C．

硝酸钾

D．

氯化钠

20．按要求在下列空格中填空．
（1）一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水．
①求混合物中乙醇的物质的量1mol
②求混合物中苯的质量78g
（2）某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5：1，求：
①该烃的相对分子质量：72，
②如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式：CH₃CH₂CH（CH₃）₂
（3）5.8g有机物完全燃烧，只生成CO₂和H₂O气其体积比为1：1（同压同温），若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2．（注意：羟基不能直接连在双键上）
①有机物的分子式C₃H₆O
②有机物的结构简式CH₂=CHCH₂OH．