19．下列各有机物的命名中正确的是（　　）

	A．	二溴乙烷		B．	1，3-二甲苯
	C．	2-乙基丁烷		D．	CH2=CH-CH=CH2  1，3一二丁稀

18．化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成；第二：该反应是放热反应．
Na₂O₂跟水反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）某研究性学习小组拟用如图1所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．

用以验证第一条结论的实验操作是：打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O₂生成；
用以验证第二条结论的实验方法是：将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出．
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：MnO₂；
现象：气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃．
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积并与理论值比较，即可得出结论．
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图2装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）B（填序号），理由是防止气体冷却时发生倒吸现象．
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为500mL（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

17．我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是B
A．在高温下不融化　　　 　B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化　　 D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，其反应的方程式是：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O．请配平该反应方程式：
1N₂O₄+2N₂H₄→3N₂+4H₂O
该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是2：1 ．
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物无污染 ．
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置．现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO₂）．
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂．
②你选择的供氧剂是：KO₂，原因是：单位质量产生氧气多．

16．某同学进行试验探究时，欲配制1.0molL^-1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂•8H₂O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
为探究原因，该同学查得Ba（OH）₂•8H₂O 部分溶解度数据，见下表：

温度	283K	293K	303K
溶解度（g/100g H2O）	2.5	3.9	5.6

（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是Ba（OH）₂•8H₂O与CO₂作用转化为BaCO₃．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）₂•8H₂O和少量BaCO₃组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．	出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2+存在
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中．	澄清石灰水变混浊．说明该试剂中含有BaCO3
步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测其pH值	pH值明显大于9.6，说明该试剂中含有Ba（OH）2．

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）₂•8H₂O的含量．
实验如下：①配制250mL 约0.1mol•L^-1Ba（OH）₂•8H₂O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL^-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
（4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，说明理由室温下，氢氧化钡的溶解度为3.9g，溶液的物质的量浓度约是$\frac{\frac{3.9g}{171g/mol}}{0.1L}$=0.23mol/L＜1.0mol•L^-1．

15．在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c（NH⁺₄）=c（Cl^-）时，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	混合溶液的pH等于7		B．	混合溶液的pH大于7
	C．	加入酸碱的物质的量相等		D．	混合溶液还能再中和盐酸

14．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是（　　）
①浓氨水和固体NaOH制NH₃   
②大理石和稀盐酸制CO₂
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O₂ ④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl₂       
⑥电石和水制C₂H₂
⑦锌粒和稀硫酸制H₂           
 ⑧乙醇和浓硫酸制C₂H₄．

A．

②③

B．

①⑥⑦

C．

②⑤⑧

D．

①④⑥

13．常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　）

	A．	若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol•L-1
	B．	若pH＞7，HA的pH不可能等于1
	C．	若pH＜7，溶液中的微粒浓度关系为：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
	D．	若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol•L-1

12．石头纸是用碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成．下列关于“石头纸”的说法中错误的是（　　）

	A．	石头纸不宜在高温条件下生产
	B．	石头纸能耐酸和碱的腐蚀
	C．	石头纸不易燃烧
	D．	使用石头纸，有利于保护森林，且环保

11．工业上，常用FeSO₄-H₂SO₄溶液浸出法从废旧干电池中回收锰制备硫酸锰，既有效解决废旧电池对环境的污染，又得到了有实际应用意义的锰资源．
其工艺流程如下：（电池的组成为：Zn皮、碳包、Fe壳、碳棒及其它）

2了加快碱式硫酸锰的溶解速率，可采取的措施有加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度等；
（2）该工艺流程中，温度和时间对产品回收率的影响如图所示，考虑到能耗和生产效率这两个因素，选定的适宜温度是 80℃，反应时间为60min

（3）测定碳包中MnO₂的含量的实验主要步骤为：
a．准确称取样品0.500g，加入50mL蒸馏水于烧杯中溶解．
b．加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸进行酸化，充分搅拌后，放置暗处．
c.15分钟后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（发生的反应为：4I₂+S₂O₃^2-+5H₂O=8I^-+2SO₄^2-+10H⁺），记录消耗Na₂S₂O₃溶液的体积．
d．重复试验2～3次，取有效数据，求平均值，得出消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL．
①步骤b中发生反应的离子方程式为：MnO₂+I^-+H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O
②步骤c中，到达滴定终点时的现象为：溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原色
③碳包中MnO₂的含量为：69.6Cv%．

10．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	0.10 mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol•L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c （CH3COO-）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （CH3COOH）
	B．	pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-）=c （H+）=c（OH-）
	C．	若0.10 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.010 mol•L-1的醋酸的pH=b，则a+1＞b
	D．	已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]