9．以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是（　　）

	A．	乙烯聚合为聚乙烯高分子材料		B．	甲烷与氯气制备一氯甲烷
	C．	以铁和浓HNO3为原料生产硝酸铁		D．	用碳来还原氧化铁

8．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如图．苹果酸可能发生的反应是（　　）
①与NaOH溶液反应    ②使石蕊溶液变红     ③与金属钠反应放出气体
④一定条件下与乙酸发生酯化反应        ⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应．

A．

①②③

B．

①②③④

C．

①②③⑤

D．

①②③④⑤

7．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（　　）

	A．	2Al2O3（熔融） $\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
	B．	Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
	C．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
	D．	2NaCl（水溶液）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）

	A．	密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
	B．	密闭容器中气体的总物质的量改变
	C．	密闭容器中混合气体的密度不变
	D．	2v（NH3）正=v（CO2）逆

5．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	C2H5OH在电池的负极上参加反应
	B．	在外电路中电子由负极沿导线流向正极
	C．	1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
	D．	电池正极得电子的物质是O2

4．下列实验不能达到预期目的是（　　）

序号	实验操作	实验目的
A	Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯、溴的非金属强弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH	比较碳、硫的非金属强弱
D	Fe、Cu分别与盐酸反应	比较铁、铜的金属性强弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）

	A．	v（A）=0.15mol/（L•min）		B．	v（B）=0.04mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.03mol/（L•s）		D．	v（D）=0.4mol/（L•min）

2．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
	B．	铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
	C．	该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
	D．	该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

1．已知 HX、HY、H2Z 三种酸的电离方程式为：
①HX?H⁺+X^-
②HY=H⁺+Y^-
③H₂Z=2H⁺+Z²⁺．
（1）HX、HY、HZ 三种酸分别是弱酸、强酸、强酸（填“强酸”或填“弱酸”），若 HX、HY、H₂Z 三种酸的物质的量浓度相同时，若三种酸的 PH 值分别是 a、b、c，则 a、b、c 的关系是为a＞b＞c（填“＞”、或“＜”、或“=”）．
（2）若 HX、HY、H₂Z 三种酸的物质的量浓度相同体积相同时，则氢离子的物质的量a、b、cc＞b＞a消耗物质的量浓度相同的 NaOH 的体积 a、b、c 的关 系是a=b=$\frac{1}{2}$c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）
（3）若 HX、HY、H₂Z 三种酸的氢离子的物质的量的浓度相同体积相同时，则若 HX、HY、H₂Z 三种酸的物质的量浓度 a、b、c 是a＞b＞c消耗物质的量浓度相同的 NaOH 的体积 a、b、c 的关系是a＞b=c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）

20．下列有机物命名错误的是（　　）

	A．	CH3CHClCH2CH3  2-氯丁烷		B．	CH3COOC2H5  乙酸乙酯
	C．	CH3CH2CH （CH3）2  2-甲基丁烷		D．	2，5-二甲苯